（11分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是       。 

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，結(jié)晶，得到9．3 g白色固體，該白色固體的組成是        （寫(xiě)化學(xué)式）。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。

（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：   

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小。反應(yīng)I為：

NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，處理母液的兩種方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可將其中      循環(huán)利用，同時(shí)得到融雪劑      。

② 向母液中通入NH₃，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體。

試寫(xiě)出通入NH₃后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。

（9分）有人設(shè)計(jì)一個(gè)Na₂O₂與CO₂反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

打開(kāi)止水夾,發(fā)現(xiàn)CO₂通過(guò)裹有Na₂O₂的脫脂棉，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)．

（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的結(jié)論是：

a:有氧氣生成：b:                                 

（2）甲、乙兩位同學(xué)各稱(chēng)取質(zhì)量為m g的過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后的樣品，并用下圖所示儀器測(cè)定樣品的組分。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是氧氣的體積，該同學(xué)讀取實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)注意冷卻至室溫、____________、眼睛視線與凹液面最低處相切。

②乙同學(xué)通過(guò)連接儀器①②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他測(cè)得的數(shù)據(jù)是             。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，理由是                     。

③為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)（每種儀器只準(zhǔn)使用一次），寫(xiě)出各儀器接口的連接順序                           。 

④按③設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后裝置②的質(zhì)量分別是w₁ g和w₂ g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       。

⑤在③的改進(jìn)裝置中由于受到儀器的局限，是否也有不足之處       （若沒(méi)有，此空不必回答；若有，請(qǐng)一并說(shuō)出不足的理由）                  。

（8分）（現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g 與100mL鹽酸反應(yīng)，題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的分式表示

（1）該混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比是___________________________

（2）如碳酸氫鹽和鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________

（3）如鹽酸過(guò)量，生成CO₂體積為_(kāi)_____________________________________________

（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需要知道_____________________________________________________________________

（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量的混合，則a g 混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO₂的體積范圍是____________________________________________

（8分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，測(cè)得最后所得溶液M的pH＞7（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

已知圖中B點(diǎn)位置固定，V（B）=300 ml。，而點(diǎn)A、C可在各自的軸上移動(dòng)。

（1）原溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L，B點(diǎn)時(shí)，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是     mol/L。（兩種溶液混合時(shí)體積可以直接相加）。

（2）V（A）的取值不同時(shí)，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

（3）取V（A）=100mL時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液M 30 mL與等體積的l mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積V mL，則V的取值范圍是          。

下列各組離子一定能大量共存的是    (　　)

A．在含大量Fe^3＋的溶液中：NH、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na^＋、K^＋、AlO、CO

C．在c(H^＋)＝10^－13 mol/L的溶液中：NH、Al^3＋、SO、NO

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO

已知反應(yīng)：① Cl₂ + 2KBr = 2KCl +Br₂；  ② KClO₃ + 6HCl = 3Cl₂↑+KCl + 3H₂O；  ③ 2KBrO₃ + Cl₂= Br₂ +2KClO₃    

下列說(shuō)法正確的是：（     ）

A. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO₃ > KClO₃ > Cl₂ > Br₂

B． ①中KCl 是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)

C.  ③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol

D.  反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．在1 L 0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2—的數(shù)目為0.2N_A

B．0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 N_A

C．15.6 g Na₂O₂ 與過(guò)量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

D．1 mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為2N_A

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（   ）

A．Al－Al₂O₃－Al(OH)₃－NaAlO₂               B．Fe－FeCl₂－Fe(OH)₂－Fe(OH)₃

C．Na₂O－NaOH－Na₂CO₃－NaHCO₃         D．Cu－CuO－CuSO₄－Cu(OH)₂

下列除雜的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是     （   ）   

A．除去鎂粉中混有的少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥

B．除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃：置于坩堝中加熱

C．除去Fe³⁺中的Al³⁺：加入過(guò)量的氨水充分反應(yīng)，過(guò)濾

D．除去FeCl₃酸性溶液中的FeCl₂：通入足量的Cl₂

有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是     (　　)

A．取少量未知溶液，分別滴加Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀生成的為Na₂CO₃溶液

B．取少量未知溶液，分別滴加CaCl₂溶液，有沉淀生成的為Na₂CO₃溶液

C．分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na₂CO₃溶液

D．用pH試紙測(cè)定兩溶液的pH，pH較小的為Na₂CO₃溶液