如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，發(fā)生反應：3A (g) + 2B(s) C(g) +D(g)；△H>0。在相同溫度下反應達到平衡，活塞移動到4處。下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．平衡后，容器內(nèi)壓強：p_甲 >p_乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)，活塞向右移動

C．同時升高相同溫度，達到新平衡時，甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率

D．平衡后，若將活塞移動至6處，乙中c(A)， c(D)均減小

工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測得進入接觸室時混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO₂、O₂、N₂)的流量為1.0 m³/s，從接觸室導出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8 m³ /s。據(jù)此，以下說法中正確的是（　�。�

A．SO₂的催化氧化反應是吸熱反應

B．SO₂的轉(zhuǎn)化率一定為20%

C．導出氣體中SO₃所占的體積分數(shù)為2 / 9

D．單位時間內(nèi)進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質(zhì)的量之比為9∶10

反應CH₃OH ( l )+ NH₃( g) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某溫度自發(fā)向右進行，若反應｜ΔH｜= 17kJ^. mol^—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ^. mol^—1，則下列正確的是（   ）

A．ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0         B． ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0         D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0

已知 25℃ 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列說法正確的是 （    ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO­₃)＞pH( CH₃COONa)

B．濃度均為0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子種類不相同

C．0.4 mol·L^－1HCN 溶液與 0.2 mol·L^－1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．25℃ 時，pH＝4且濃度均為0.1 mol·L^－1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X(?)＋Y(g)Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（   ）

A．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)   B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)

C．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應            D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

室溫下濃度為0.01 mol / L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H⁺)＝0.001mol / L，HB的電離度為0.1%，HC的c(OH^－)＝1×10^－12mol / L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是（ ）

A．NaA＞NaB＞NaC                B．NaB＞NaA＞NaC

C．NaB＞NaC＞NaA                D．NaC＞NaA＞NaB

室溫下，某未知溶液中，且含有大量Al³⁺和NO₃^－，檢驗此溶液中是否大量存在以下6 種離子；①SiO₃^2－ ②NH₄^＋ ③Fe²⁺ ④Na⁺ ⑤HCO₃^－ ⑥Cl^－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是（   ）

       A．①③⑤                   B．②③④                   C．①②⑥                   D．④⑤⑥

25℃ 時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關(guān)說法中不正確的是(   )

A．HA酸是弱酸

B．當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C點：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 

D．在D點：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

下列離子方程式的書寫與所給的前提條件不相吻合的是（   ）

A．將4 molCl₂通入到含有4 mol FeBr₂的溶液中：2Cl₂＋2Fe²⁺＋2Br^－ ＝ 4Cl^－＋Br₂＋2Fe³⁺

B．已知亞硫酸（H₂SO₃）的二級電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大。則將少量的SO₂氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應是：2AlO₂^— + SO₂+3 H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓＋SO₃^2—

C．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳氣體：2NH₃ ·H₂O + CO₂＝ 2NH₄⁺ +H₂O + CO₃^2－

D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大時發(fā)生的離子反應是：

2Al³⁺ +3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^—  ＝ 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH^-)為（    ）

①1.0×10^-7 mol·L^-1 ②1.0×10^-6 mol·L^-1 ③1.0×10^-2 mol·L^-1 ④1.0×10^-12 mol·L^-1 

A．③                   B．④                   C．①③                      D．③④