2010年1月8日，國防科工委舉行新聞發(fā)布會，明確承認(rèn)“中國具備制造航空母艦的能力”。初步計劃，預(yù)計國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池將在制造航空母艦中發(fā)揮作用。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合價均為零)，惰性電極通常表示為LaNi₅H₆＋6NiO(OH)放電充電LaNi₅＋6Ni(OH)₂，下列說法不正確的是(　　)

A．放電時儲氫合金作負(fù)極

B．充電時儲氫合金作陰極

C．1 mol LaNi₅H₆參加放電，能提供12mol電子

D．充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

(2011·江蘇調(diào)研卷)用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol

Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(　　)

A．0.4mol     B．0.5mol    C．0.6mol     D．0.8mol

(2011·湖州檢測)在25 ℃時，將兩個鉑電極插入一定量的Na₂SO₄飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有W g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出。若溫度保持不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)

A.×100%     B.×100%   C.%    D.%

將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

(8分)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示)，放出的熱量為________kJ。

(2)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)(l)。丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)

ΔH₁＝＋156.6 kJ·mol^－1

CH₃CH===CH₂(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)

ΔH₂＝＋32.4 kJ·mol^－1

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)―→CH₃CH===CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(8分)對下圖中電極加以必要的連接并填空：

(1)在A圖中，使銅片上冒氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫________。電極反應(yīng)式：

鋅板：_______________________________________________________________；

銅板：______________________________________________________________。

(2)在B圖中，使a極析出銅，則b極析出________。加以必要的連接后，該裝置叫________。電極反應(yīng)式，a極：________；b極：________。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

(3)將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用導(dǎo)線連接，則連接后的A裝置叫________，B裝置叫________。Zn板為________極，a極為________極。A圖發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，B圖發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(8分)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_______________________________________。

(8分)按要求寫熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

________________________________________________________________________。

(3)如圖是101 kPa時氫氣在氯氣中點燃生成氯化氫氣體的能量變化示意圖：

寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________。

(4)已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5kJ·mol^－1

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8kJ·mol^－1

寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(8分)單質(zhì)A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，化合物D在常溫下呈液態(tài)，G是常見的金屬單質(zhì)，H是常見的藍色沉淀，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件多數(shù)已略去)：

請回答：

(1)反應(yīng)⑥的離子方程式是_______________________________________________。

(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是________。

(3)在反應(yīng)①中，已知1 g B完全燃燒生成液態(tài)D時，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)反應(yīng)①也可以設(shè)計成原電池裝置進行，當(dāng)用鉑作電極，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)反應(yīng)③④在通常情況下不能自發(fā)進行，框圖中的條件a是________，在使反應(yīng)③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。

(8分)(2011·濟南一模)海水中蘊藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用。

(1)工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L^－1NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

(3)電解氯化鈉溶液可制備“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉)，通電時氯氣被溶液完全吸收。假設(shè)所得的消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應(yīng)的總化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(4)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為：_______________________________________________；

通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。

③請簡述通電開始后，陰極附近溶液pH變化的原因：____________________。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃燒電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。