下列說法不正確的是       （    ）

       A．食鹽既可作調味劑，也可作防腐劑

       B．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

       C．向含有Hg²⁺的廢水中加入Na₂S₃使Hg²⁺轉化成HgS沉淀除去

       D．淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

下列分離方法不合理的是                                                                                        （    ）

       A．從石油中得到汽油，可用蒸餾的方法

       B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

       C．只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純

       D．除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量鐵悄過濾的方法

下列各組離子一定能大量共存的是                                                                          （    ）

       A．在含有0.1mol/Lca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

       B．在pH=12的溶液中：NH、Na⁺、SO、Cl^－

       C．在c(H⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO

       D．在澄清透明的無色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cr₂O、NO

下列對三種有機物的敘述不正確的是（—SH的性質類似于—OH）                         （    ）

       A．三種有機物都能發(fā)生醋化反應

       B．青霉氨基酸不能與鹽酸反應，但能與NaOH反應

       C．麻黃堿的分子式為C₁₀H₁₅ON，苯環(huán)的一氯代物有3種

       D．阿司匹林能與適量NaOH反應生成可溶性阿司匹林（）

右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質子數(shù)之和為23。下列說法正確的是                        （    ）

       A．原子半徑：W>Y

       B．氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

       C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

       D．Z的氧化物不能溶于Y的氫化物的水溶液

室溫下，下列關于pH均為9、體積均為10m的NaOH溶液和CH₃COONa溶液比較的說法，正確的是                            （    ）

       A．兩種溶液中的c(Na⁺)相等

       B．分別加熱到相同溫度時，CH₃COONa溶液的pH小

       C．分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等

       D．兩溶液中由水電離出的c（OH^－）之比為10^－9/10^－5

下列敘述正確的是                                                                                                  （    ）

       ①³Li⁺中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1

       ②在C₂H₆分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為3：1

       ③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1

       ④5.6g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2：1

       A．①②                   B．②③                   C．①③                   D．③④

（14分）已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。

回答下列問題：

   （1）通常狀況下，Z的單質是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質，制備反應的化學方程式是              。

   （2）①甲的化學式是              ，乙的化學式可能是         （寫一種即可）

        ②若將溶液A與溶液B混合，產生白色沉淀，則該反應的離子方程式是       。

        若W²和Z^-具有相同電子層結構，則乙的電子式是           。

   （3）Y單質可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極。

        ①若以溶液C為電解質溶液時，正極的反應式為            。

②若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，電池的總反應式為               。

某課外小組模擬上述部分過程設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）

   （1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是            。

   （2）連接好裝置后，首先進行的操作是             。

   （3）通入a氣體的目的是                     .

   （4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式是

       2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+         +         

  （5）已知：溫度低于21.15°C時，NO₂幾乎全部轉變?yōu)镹₂O₂。工業(yè)上可用N₂O₄與水反應來提高硝酸產率。N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是          。

   （6）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L。則2NO₂（g）      N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=      。若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉化率為           。

（14分）銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。

   （1）銅可采用如下方法制備：

        火法煉銅：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

        濕法煉銅：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu^-

          上述兩種方法中，銅元素均被          （填“氧化”或“還原”）成銅單質。

   （2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。

        方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟I所加FeCl₃溶液過量的方法是           。

②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是          。

A．HNO₃             B．H₂O₂               C．KMnO₄   

③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe³⁺完全沉淀，可選用的“試劑1”是          。（寫出一種即可）

④蒸發(fā)農縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是         （用化學方程式并結合簡要的文字說明），再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O。

方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：

Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）=====CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol

又知：2H₂O（l）====2H₂O（l）+O₂（g）            △H₂=-196kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）               △H₃=-286kJ/mol

則反應Cu（s）+H₂SO₄（aq）====CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=     。

   （3）欲實現(xiàn)反應Cu+H₂SO₂====CuSO₄+H₂，在你認為能實現(xiàn)該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料（填“Cu”或“C”）