在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是 

A．使石蕊變紅的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－、C₆H₅O^－ 

B．在強堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－

C．在無色透明溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、SO₃^2－、NO₃^－

D．由水電離出來的c(H⁺) = 1×10^－13 mol/L的溶液中：K⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反應：3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙          

B．該反應利用了Cl₂的強氧化性

C．生成1 mol N₂有6 mol電子轉移       

D．該反應屬于復分解反應

下列說法正確的是  

A．7.1 g C1₂與足量NaOH溶液反應轉移0.2×6.02×10²³個電子

B．28 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×10²³個碳原子

C．標準狀況下，2.24 L H₂O含有的分子數等于0.1 N_A

D．2.9 g乙基(一C₂H₅)含有的電子數為1.8 N_A個

有關下圖所示化合物的說法不正確的是

A．既可以與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br₂發(fā)生取代反應

B．1mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體

被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn + 2 MnO₂十H₂O= ZnO + 2MnO (OH)。下列說法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．電池正極反應式為： 2MnO₂ + 2e^－＋ 2H₂O= 2MnO (OH)十2OH^－

C．當 0.l mol Zn 完全溶解時，流經電解液的電子個數為 1.204×l0²³

D．該電池反應中二氧化錳起催化作用

為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是

   A．KI（淀粉溶液）              B．FeCl₂溶液（KSCN）

   C．Na₂SO₃溶液（BaCl₂）         D．HCHO溶液（石蕊試液）

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、

Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正

價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是

   A．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物

   B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂YO₄

   C．Z的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

   D．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y＞Z

MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是

A．c(M⁺)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H⁺)     

B．c(M⁺)>c(A^－) > c(H⁺)> c(OH^－)

C．c(M⁺)>c(A^－) > c(OH^－) >c(H⁺)   

D．c(M⁺)> c(H⁺)>c(A^－)> c(OH^－)

以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過添加

過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在

內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl₂ ，根據上述實驗事實可推知MnS具

有的相關性質是

A．具有吸附性                    

B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS     

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

已知下列熱化學方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) === 2CO₂(g)+2H₂O(l)    △H₁= －870.3kJ·mol^-1

(2)C(s)+O₂(g) === CO₂(g)                     △H₂= －393.5 kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g) ===  H₂O(l)                   △H₃= －285.8 kJ·mol^-1

則反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l) 的焓變△H為（    ）kJ·mol^-1

A．488.3       B．－244.15         C．244.15        D．－488.3