（11分）（1）某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體_________________（答2種即可）；

若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體________，寫出反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）①寫出CO₂和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

②某學(xué)生判斷SO₂和Na₂O₂反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷是否合理_______，（填“是或否”）簡要說明理由：______________________。

③該同學(xué)無法斷定SO₂和Na₂O₂反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　裝置中B的作用是_______________，D的作用是_______________。

　④為確認(rèn)SO₂和Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（填序號(hào)）________。

A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒．

B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液．

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．

D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

(6分)按要求寫熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　      ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)                    ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式                 。

（11分）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題

⑴判斷裝置的名稱：A池為__________池，B池為___________池。

⑵銅極為__________極，電極反應(yīng)式為                           ，

石墨棒C₁為______極，電極反應(yīng)式為________________________    ，

石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________            。

⑶當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，左側(cè)燒杯中溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。

下列說法不正確的是：

　A．根據(jù)溶液中c(H⁺)和c(OH^－)的相對(duì)大小可以判斷溶液的酸堿性

　B．根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力大小可以判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱

　C．根據(jù)熵變和焓變可以判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

　D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是：

A．用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH

C．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液

D．KMnO₄溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）     zC（氣），達(dá)平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.50 mol/L。恒溫下將容器擴(kuò)大1倍，反應(yīng)重新平衡，測(cè)得A濃度為0.30mol/L。下列敘述中正確的是：   

 A．x+y<z    B．平衡向右移動(dòng)    C．B的轉(zhuǎn)化率提高    D．C的體積百分含量降低

已知：H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)；△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是：

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量

如右下圖，電解用粗鹽(含、、等雜質(zhì))配制的食鹽水，以下說法正確的是：

A．a(chǎn)是電解池的正極            B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)     D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生 

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離： 2NH₃   NH₄⁺+NH₂^-，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是：

A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒        

B．一定溫度下液氨中C(NH₄⁺)·C(NH₂^-)是一個(gè)常數(shù)

C．液氨的電離到達(dá)平衡時(shí)C(NH₃)=C(NH₄⁺)=C(NH₂^-)

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C(NH₄⁺)=C(NH₂^-)

下列說法中，正確的是：

　A．0.1 mol·L^－1的醋酸溶液加水稀釋，c（H^＋）、c（OH^－）同比例減小

　B．體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少

　C．將nmol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率前者小于后者

　D．室溫下，某溶液中由水電離的出H^＋濃度為10^－amol/L，a＜7時(shí)，溶液的pH為a或14 -a