將15.6gNa₂O₂和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則（    ）

A．反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．最終得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最終得到7.8g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝1mol/L

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol·L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成氣體的體積比為1：2，求所加入的鋁粉質(zhì)量為（    ）

A．5.4g                   B．3.6g                C．2.7g               D．1.8g

某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過程中，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方法一：按照圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器A中的反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有：                                       

方法二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：

①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl₂溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)

Ⅰ.將刮去氧化膜的鎂片投入沸水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　。

Ⅱ.若用灼熱的鎂粉與水蒸氣反應(yīng)，則在生成H₂的同時還可能得到氧化鎂粉未。為實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)并收集一瓶H₂，某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先點(diǎn)燃　　（填“A”或“B”）處的酒精燈，等觀察到　　　，再點(diǎn)燃另一酒精燈。這樣做的目的是　　　　　　。

（2）若將裝置D與干燥管相連，則所連導(dǎo)管口應(yīng)為　　　（填“m”或“n”），這種方法叫　　　（填“向上”、“向下”）排氣法

（3）小試管C的作用是　　　　　　　　。

（4）裝置E的作用是檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿了H₂，則檢驗(yàn)的操作和需要觀察的現(xiàn)象是　　　　　　　　�！�

（5）反應(yīng)一段時間后，B裝置玻璃管中可能殘留的固體物質(zhì)除MgO外，還可能Mg和Mg(OH)₂  任選其中一種，設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明它的存在，簡要寫出主要操作．所用試劑．現(xiàn)象及結(jié)論。

判斷存放的FeCl₂溶液是否變質(zhì)。從現(xiàn)象觀察看                             ；鑒定的方法為加入            試劑,若溶液出現(xiàn)                                ；則證明有              存在。實(shí)驗(yàn)室為了防止FeCl₂溶液變質(zhì)，在配制時常加入　     　    　和　      　　。向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段時間,此過程中觀察到的現(xiàn)象                                        。

已知A、B、C為常見的單質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖：

   （1）若常溫下，A、B均為氣體，C為紅色固體，E為黑色固體，則E的化學(xué)式為__________，寫出A + E →D的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

   （2）若常溫下B、C均為氣體，A為金屬單質(zhì)，D為黑色晶體，則E的電子式為_____________，寫出A + E → D的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

   （3）若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，寫出A + E → D的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。

將Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試寫出各步操作所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①將混合粉末用硫酸充分溶解：                                                  

②在溶液中用過量濃氨水中和，得到沉淀：                                        

③在沉淀中滴加KOH溶液，充分反應(yīng)濾出沉淀得：                                

④往濾液中通入足量CO₂：                                                 。

將一定量的氧化銅加入到100.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液顯藍(lán)色，再加入19.6g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾干燥得到的固體仍為19.6g。

   （1）通過計算說明干燥后的固體是什么物質(zhì)？

   （2）求原氧化銅的質(zhì)量。

下列說法正確的是（　�。�

　　　　A．SiO₂溶于水顯酸性

　　　　B．CO₂通入水玻璃可得硅酸

　　　　C．SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

　　　　D．SiO₂晶體中不存在單個SiO₂分子

下列說法正確的是（　　）

　　　　A．SiO₂溶于水顯酸性

　　　　B．CO₂通入水玻璃中可得到原硅酸

　　　　C．SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

　　　　D．因高溫時SiO₂與Na₂CO₃反應(yīng)放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)