（6分）（1）、將CO、O₂  2種氣體分別盛放在2個容器中，并保持2個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這2種氣體對容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是               。

（2）、同溫、同壓下某瓶充滿O₂時重116克，充滿CO₂重122克，充滿某氣體時重114克。則某氣體的相對分子質(zhì)量為                       。

（3）、A物質(zhì)按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H₂密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為                       。

（11分）用18mol/L濃硫酸配制480ml1.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

回答下列問題

（1）所需濃硫酸的體積是            ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        。

A、10ml  B、25ml     C、50ml     D、100ml

（2）實驗需要的儀器除容量瓶、燒杯、量筒外，還需要                          。

（3）第③步實驗的操作是                                                    

                                                                     。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用偏大、偏小、無影響填寫）

A、所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中           。

B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               。

C、未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容             

D、定容時俯視溶液的凹液面               

（11分）使用啟普發(fā)生器制取氣體，具有隨時可控制反應(yīng)進(jìn)行和停止的優(yōu)點。某化學(xué)興趣小組制作了如圖所示的裝置，代替啟普發(fā)生器。

（1）圖中A儀器的名稱是               ，缺少的儀器是          ，

（2）制作B使用的是（     ）

A、鐵片   B、鋁箔    C、紙片      D、塑料片

（3）在該裝置中用下列反應(yīng)制氣體，反應(yīng)原理可行，且可能達(dá)到上述優(yōu)點的是（    ）

A、Na₂CO₃·10H₂O+HCl→CO₂↑  B、Cu+H₂SO₄→H₂↑  C、CaCO₃+HNO₃→CO₂↑

（4）若用該裝置進(jìn)行鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實驗；對裝置作氣密性檢查的方法是                                                                                                                                                    ，

（5）向裝置中加入鋅粒的方法是                                                 。

（6）當(dāng)需反應(yīng)停止時的操作和發(fā)生的現(xiàn)象是                                       。

（8分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量不隨所取體積多少              而變化的是              。

A、溶液中HCl的質(zhì)量      B、溶液的p H

C、溶液中H⁺的數(shù)目       D、溶液的密度

（3）欲配制上述濃鹽酸，需要在1L水中通入標(biāo)態(tài)下           L

HCl氣體（保留1位小數(shù)）

（4）現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是              。

A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L             B、將溶液加熱濃縮至0.5L 

C、加入5mol/L的鹽酸0.6L，再稀釋至2L。  D、加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻。

（8分）計算以下兩小題時，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計算式。

（1）在溫度為t℃和壓強(qiáng)pPa的情況下，19.5g A與11.0g B恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計算生成的C的質(zhì)量(m)。缺少的數(shù)據(jù)是                            ，

計算式為m=                                      。

（2）0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計算生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積[V（H₂）]。缺少的數(shù)據(jù)是                    ，計算式為                                   

氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點包括     （    ）

①原料來源廣  ②易燃燒、熱值高  ③儲存方便  ④制備工藝廉價易行

A．①②     B．①③     C．③④     D．②④

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是  （  ）

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g） →  CO₂（g）+2H₂O（l）  △H=+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO2（g）+4H₂O（l）  △H=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=+1452 kJ/mol

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是                (    )

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁         C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₃         S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)；△H₅      2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①     B．④      C．②③④     D．①②③

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為          （   ）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d    B．a(chǎn)＞c＞d＞b    C．c＞a＞b＞d    D．b＞d＞c＞a?

在2A＋B  3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是                          （    ）

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1                  B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1                    D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1