用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是

A．HCl      B．NaOH     C．Na₂SO₄      D．NaCl

以下說法中正確的是

A．△H＜0的反應均是自發(fā)反應                            B．△S為負值的反應均不能自發(fā)進行

C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果

D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，下列說法中正確的是：

①（a）甲＞乙；②（a）甲＜乙 ；③（b）甲＞乙；④（b）甲＜乙

A．①③      B．①④    C．②③      D．②④

反應速率v和反應物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的�；瘜W反應H₂＋Cl₂→2HCl的反應速率v＝k(CH₂)^m(CCl₂)ⁿ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得的m、n值正確的是 

A．m＝1，n＝1             B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1          D．m＝1，n＝1/2

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：

   N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H ＜ 0

673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系

如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點 c處反應達到平衡

C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值小

有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應式為：E^2-+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為

A．A＞B＞E＞D      B．A＞B＞D＞E            C．D＞E＞A＞B    D．D＞A＞B＞E

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)電極是負極

B．b電極的電極反應為：4OH^-－4e^- ＝2H₂O＋Ｏ₂­

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

化學反應N₂＋3H₂＝2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l)；ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)；ΔH＝2(b－a) kJ·mol^－1

C．N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(l)；ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol^－1

D．N₂(g)＋H₂((g)＝NH₃(g)；ΔH＝(a＋b) kJ·mol^－1

某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸。關(guān)于該裝置的敘述正確的是

A．該裝置為原電池，通入O₂的電極是負極

B．該裝置中，通入SO₂的電極的電極反應式為：SO₂-2e^-+O^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-

C．該裝置中，H⁺通過質(zhì)子膜向左側(cè)移動

D．在標準狀況下，理論上若通入SO₂速率為2.24 L·min^-1，則通入O₂速率應為1.12 L·min^-1

如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（    ）

A．若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低

B．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低

C．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低

D．杠桿一定A端高B端低，與其材質(zhì)無關(guān)