下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是：

A. Na HSO₄    B. Al³⁺           C. CO₃^2－        D. K⁺

實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是：

A. 防止硫酸鐵分解                   B. 抑制硫酸鐵水解?

C. 提高硫酸鐵的溶解度          D. 提高溶液的PH

把１mL０．１mol/L的Ｈ_２ＳＯ_４溶液加入蒸餾水中，制成200ml溶液，稀釋后的Ｈ_２ＳＯ_４中，由水自身電離產(chǎn)生的c(Ｈ^＋)最接近：

Ａ、１×１０^－１３mol/L　　　  Ｂ、１×１０^－３mol/L　　

Ｃ、１×１０^－７mol/L　　　    Ｄ、１×１０^－１１mol/L

在平衡體系中：H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，增大溶液的pH值時，則c(S^2-)變化正確的是(    ) 

A．增大   B．可能增大也可能減小      C．減小        D．不變

把Ca（OH）₂放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：

     Ca（OH）₂（s） Ca²⁺+2OH^－下列說法正確的是              

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）₂固體質(zhì)量不變

實驗室現(xiàn)有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下 ： 甲基橙：3.1～4.4  石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0，用0.1000 mol·L^－1 NaOH 溶液滴定未知濃度的 CH₃COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示劑

常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強弱排列正確的是(    )

A． HX>HY>HZ      B．HY>HX>HZ 

C． HZ>HY>HX      D．HZ>HX>HY

下列事實一定能說明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；

⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體；

⑥HF與水能以任意比混溶；  

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

A．①②⑦ 　　B．②③⑤ 　　C．③④⑥ 　　D．①④

某溫下，重水（Ｄ_２Ｏ）的離子積為1.6×10^-15，若用pＨ一樣地定義pＤ，則該溫下關(guān)于pＤ敘述正確的是：

Ａ、純重水中pＤ＝７　　

Ｂ１Ｌ溶有0.01molNaOD的Ｄ_２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝12

Ｃ、１Ｌ溶有0.01molDCl的Ｄ_２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝２

Ｄ、在100mＬ０．２５mol/LNaOD的的重水中，加入50mＬ0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

中和相同體積、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）_２、ＮaＯＨ、ＮＨ_３·Ｈ_２Ｏ三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別是Ｖ_１、Ｖ_２、Ｖ_３，則三者的關(guān)系是：(    )

Ａ、Ｖ_１＝Ｖ_２＝Ｖ_３　　�。隆ⅲ�_１＞Ｖ_２＞Ｖ_３

Ｃ、Ｖ_３＞Ｖ_１＞Ｖ_２    Ｄ、Ｖ_１＝Ｖ_２＜Ｖ_３