(10分)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H₂O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；裝置的不足之處是          ；不加以改正，所求的值將              （填偏大，偏小，無影響）。

(2) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)。

（共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名稱：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；

(2)A、B形成的化合物為            化合物；（離子化合物還是共價化合物）

(3)C的元素符號：        ，C的最高價氧化物的化學式：                ；

(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式：                  。

(共12分) 現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g) ⇋p C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

(1)該反應的逆反應為__________熱反應，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(3)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量

________________________________________________________________________。

(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色________；而維持

容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

（共4分）在銅、銀和硝酸銀構(gòu)成的原電池工作時，正極反應式為    ___________；當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重_________________。（相對原子質(zhì)量：CU～64,Ag～108）

某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是(　　)

A．0　      B．2        C．5        D．8

關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是(　　)

A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)

C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定

D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)

下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是(　　)

A．1s²2s²2p⁴                         B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

C．1s²2s²2p⁶3s²3p²                      D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

從碘水中提取碘，可供選擇的有機試劑是(　　)

A．苯、酒精                   B．汽油、甘油

C．四氯化碳、直餾汽油         D．二硫化碳、裂化汽油

下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是(　　)

A．CH₃COONa       B．NH₄Cl      C．CaCl₂           D．H₂O₂

某+2價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，該元素在周期表中所屬的族是（  ）

A．IIA            B．IIB           C．VIII           D．IB