已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)            ΔH=－571.6KJ· mol^-1

CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH=－890KJ· mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是(　　)

A．1∶1           B．1∶3         C．1∶4          D．2∶3

已知：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝－Q₁ kJ/mol；

2H₂(g)+O₂(g)== 2H₂O(g)        ΔH＝－Q₂ kJ/mol；

 H₂O(g)== H₂O(l)               ΔH＝－Q₃ kJ/mol  

  常溫下取體積比為4：1的甲烷和H₂的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　�。�

A． 4Q₁+0.5Q₂       B． 4Q₁+Q₂+10Q₃     C． 4Q₁+2Q₂    D．4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H₁＞△H₂的是   （   ）

A．2H₂（g）+ O₂（g）== 2H₂O（l）；△H₁    2H₂（g）+ O₂（g）== 2H₂O（g）；△H₂

B．2S（g）+ O₂（g） == 2SO₂（g）；△H₁    2S（s）+ O₂（g） == 2SO₂（g）；△H₂ 

C．C（s）+1/2O₂（g）== CO（g）；△H₁           C（s）+ O₂（g）== CO₂（g）；△H₂ 

D．H₂（g）+ Cl₂（g）== 2HCl（g）；△H₁    1/2H₂（g）+ 1/2Cl₂（g）== HCl（g）；△H₂

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)      ΔH= -- 566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂（g） ΔH=--226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．上圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＜--452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×10²³

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO(g) +CO₂ (g)+2H₂O (g)     △H＝―574 kJ·mol^－1 

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)       △H＝―1160 kJ·mol^一1

下列選項(xiàng)正確的是     （   ）

A．CH₄(g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O(l) ；△H＝―867 kJ·mol^－1

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．CH₄催化還原NO_x為N₂的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol

(4分)根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是

____________________________________________________

(2)如圖是298 K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。

（8分）已知下列熱化學(xué)方程式：①2H₂（g） +O₂ （g） ＝2H₂O（l）；ΔH= －570 kJ·mol^-1

    ②2H₂（g） +O₂ （g）＝2H₂O（g）   ΔH= －483.68kJ·mol^-1

    ③2C（s） +O₂ （g）＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol^-1

    ④ C（s） +O₂ （g）＝CO₂（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol^-1 

回答下列問(wèn)題：

   （1）H₂的燃燒熱為                 ；C的燃燒熱為               。

（2）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。

   （3）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                                         。

(12分)50 mL 1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

⑴ 大小燒杯間填或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）。其原因是                                        。

⑶大燒杯上如不滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用               。

⑵      （填“能”蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是           （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。

⑷如果改用60 mL 1.0mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1mol·L^－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量          （“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值     （“增加”、 “減少”或 “不變”）。

（14分）某學(xué)生取18g淀粉溶于水，為測(cè)定淀粉的水解百分率，其程序如圖：

（1）各步所加試劑為：A                 、B                      、C                      、D               。

（2）只加A溶液而不加B溶液是否可以               ，理由                                              。

（3）當(dāng)析出2.16g沉淀時(shí)，淀粉水解率為                                         。

（8分）已知有機(jī)物A分子中有3個(gè)碳原子,有關(guān)它的某些信息注明在下面的示意圖中:

(1 )A、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________,____________,______________.

(2) 生成H的化學(xué)方程式為：__________________________________.