（12分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；

（2）用電子式表示a與e形成1︰1型化合物的形成過程                       。

（3）屬于稀有氣體的是__________（填元素符號，下同）；

（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；

（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性__________大于_________（填化學(xué)式）。

（6）表中標(biāo)字母的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是________（用元素符號表示，下同），寫出該兩性氫氧化物與m的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_________；

（14分）X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的電子式是_________；生成的固體C的電子式是________________。

②若合成A是人工固氮的重要途徑，試寫出Y+X→A（氣）的化學(xué)方程式______________。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所具有的總能量    生成物所具有總能量（填>、<或=）。

（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①A的結(jié)構(gòu)式是_____________；

②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________  ；

③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是

_______________。

（6分）某學(xué)生小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.00 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖：

計(jì)算在70—90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化）。

（8分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

       方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為                                          。

       方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：                                  ；負(fù)極反應(yīng)式：                               。

若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請問消耗             克Fe

方案Ⅲ．結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡單實(shí)驗(yàn)方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理： ______________

據(jù)報(bào)道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是

A．第3周期第ⅠA族                                   B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族                                 D．第3周期第ⅡA族

下列各組指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是 

A.2s²2p²  和2s²2p⁴                               B.3s²3p⁴  和2s²2p⁴   

C.3s² 和2s²2p⁵                                           D.3s¹和3s²3p⁴

基態(tài)原子的4s能級中只有1個(gè)電子的元素共有

A．1種           B．2種               C．3種            D．8種

在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是    

A．sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp²形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是                  

A．第一電離能：③＞②＞①                      B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞①                         D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①

下列分子中所有原子的價(jià)電子層都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．六氟化氙(XeF₆)　　　　　　                          B．次氯酸(HClO)

C．二氯化硫(S₂Cl₂)                                             D．三氟化硼(BF₃)