電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A．原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

B．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化

C．氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

下列說(shuō)法正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行

C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

D．反應(yīng)物和生成物所具有的總焓決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)                  B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO₂反應(yīng)                 D．甲烷在O₂中的燃燒

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱                              B．加入硝酸鈉固體

C．滴加少量CuSO₄溶液                D．不用鐵片，改用鐵屑

在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)，以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是                                       

A．v(O₂)=0.001mol/(L·S)                         B．v(NH₃)=0.002mol/(L·S)

C．v(H₂O)=0.003mol/(L·S)                  D．v(NO)=0.008mol/(L·S)

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)   △H＝－373.4kJ·mol^-1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3kJ/mol

B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol， 則水分解的熱化學(xué)方程式： 

      2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H = +285.5kJ/mol

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

在下列有FeCl₃溶液參加的反應(yīng)中，與Fe³⁺水解有關(guān)的反應(yīng)是

①FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)  ②將FeCl₃溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe₂O₃ ③FeCl₃溶液與KI的反應(yīng)  ④飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備Fe(OH)₃膠體  ⑤FeCl₃溶液與H₂S的反應(yīng)⑥FeCl₃溶液與NaHCO₃溶液的反應(yīng)  ⑦配制FeCl₃溶液需加入一定量的鹽酸

A． ①④⑥          B． ②③⑤⑥   C。  ②④⑥⑦     D． ①②③④⑤⑥⑦

電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來(lái)總的物質(zhì)的量)×100%�，F(xiàn)取20 mL pH=3的 CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前CH₃COOH的電離度為    

A．0.5%               B．1.5%     C．0.1%      D．1%