下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，并使溶液顯酸性的是（    ）

A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃  

B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小蘇打               

D．在水中加入氯化鋁固體

下圖容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

A 4>2>1>3         B 2>1>3>4      C 4>2>3>1        D3>2>4>1     

四位同學(xué)同時進行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應(yīng)速率如下：

① v(A)=0.9mol/(L·min)        ②v(B)=0.6mol/(L·s)       ③v(C)=0.4mol/(L·s)   

 ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反應(yīng)進行得最快的是

A．①             B．②                C．③                D．④

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強不變                        B．消耗2molB的同時生成1molC  C．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變                D．氣體的總物質(zhì)的量不變

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

現(xiàn)已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O 鍵的鍵能為498kJ/mol，則H₂O分子中O—H鍵的鍵能為

A．485.5kJ/mol         B．610kJ/mol         C．917kJ/mol       D．1220 kJ/mol

下列離子方程式不正確的是

A. 硫氫化鈉水解HS^- + H₂OH₂S + OH^-

B. 加熱氯化鋁溶液至干Al³⁺ + 3 H₂O     4Al(OH)₃ + 3H⁺

C. 硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O=4Al(OH)₃↓

D. 醋酸的電離HAc+H₂O H₃O⁺+Ac^-

下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是

A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣，說明Cu²⁺具有催化能力

B．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：

C．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．向濃度均為0.1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀，說明Ksp[Cu(OH)₂]＞Ksp[Mg(OH)₂]。    

恒溫時，容積不變的密閉容器中充入1molNO₂,建立如下平衡:2NO₂ (g)  N₂O₄(g),測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為a﹪其他條件不變,再充入1molNO₂,新平衡建立時測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b﹪,則a與b的關(guān)系為

A． a＞b     B.  a＜b    C . a＝b      D.無法確定

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是

　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同

　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度不變時，達(dá)到平衡狀態(tài)

　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同