下列敘述中正確的是

A.在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

B.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)

C.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

D.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性僅由反應(yīng)的焓變或熵變決定

諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德•埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是

A．增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉(zhuǎn)化率

B．增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率

C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經(jīng)濟效益

D．當(dāng)斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A、H₂ + O₂=2H₂O               △H= -571.6KJ/mol

B、H₂ (g)+1/2O₂(g)=H₂O (l)       △H= -142.9KJ/mol

C、H₂ (g)+1/2O₂(g)=H₂O (l)       △H= -285.8KJ/mol

D、2H₂ (g) + O₂(g)= 2H₂O (g)     △H= -571.6KJ/mol

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是      

A．若a極是銅，b極為鐵時，當(dāng)電池消耗1.6gO₂，b極上析出6．4g銅

B．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^-＝ 4OH^-

C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質(zhì)量等于b極上析出銅的質(zhì)量。

  D．若a、b兩極均是石墨時，b極反應(yīng)為4OH^- - 4e^-＝O₂↑ + 2H₂O

如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是

A. 從E口逸出的氣體是H₂

B. 從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22．4L Cl₂，同時產(chǎn)生2 molNaOH

D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2一等離子，精制時先加Na₂CO₃溶液

某反應(yīng)A + B= C + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是

  A．△H <0 △S >0    B．△H >0 △S >0   C．△H <0 △S <0    D．△H >0 △S <0

把下列四種Na₂S₂O₃溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃，20mL、3mol/L的Na₂S₂O₃溶液

B．20℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液

C．20℃，30mL、2mol/L的Na₂S₂O₃溶液

D．10℃，10mL、2mol/L的Na₂S₂O₃溶液

可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(?) + C(?)；△H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是：①B和C可能都是固體  ②B和C一定都是氣體 ③若C是固體，則B一定是氣體 ④B和C可能都是氣體

A、①②     B、②③     C、③④    D、①④

下列說法不正確的是

A．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

下列敘述正確的是

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極；④為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負(fù)極相連；⑤放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動；⑥甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強堿溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O

A ①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤⑥        D．③④⑥