X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y。下列說法正確的是(　　)

A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C．YX₂、M₂Y都是含有極性鍵的極性分子

D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是        (　　)  

A．反應(yīng)速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH₃全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl₂，則原溶液中（NO）為（　�。�

　　　　A．mol·L^－1　　　　　　　B．mol·1^－1

　　　　C．mol·L^－1　　　　　　　D．mol·L^－1

在濃硝酸中放入銅片：

(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________。

(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是_____                                                          。

                                                                    。

(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)D的化學(xué)式(分子式)是________，E的化學(xué)式(分子式)是__________________。

(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是______________________________。

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_____________________________。

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO₂和H₂生成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究．按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加．

試回答：

(1)裝置A中需用濃H₂SO₄，用一種簡單的方法確定一瓶H₂SO₄一定是濃H₂SO₄：

________________________________________________________________________.

(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E兩支試管中CCl₄溶液的作用是_____________________________________________________________________．

(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________；

反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是___________________________

 (4)D中渾濁消失的離子方程式為____________________________________

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

完成下列問題：

(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．

(2)元素X的一種同位素可測定文物年代，其原子核內(nèi)有8個(gè)中子，這種同位素的符號(hào)是________．

(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH₃，寫出該粒子的電子式____________．

(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一結(jié)果的是________________________________．

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)

(5)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)．

已知某物質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為XY₂，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子．

(1)m＝________，該物質(zhì)的化學(xué)式為________．

(2)Z、W元素的名稱為__________、__________.

(3)下列說法正確的是________．

A．XY₂和WZ₂都為離子化合物

B．XY₂分子中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價(jià)鍵

C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________．

A．XY₂的電子式：X^2＋[]^2－   

B．WZ₂的結(jié)構(gòu)式：Z===W===Z

C．Y元素的單質(zhì)與H₂Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y₂＋Z^2－===2Y^－＋Z↓

D．用電子式表示XY₂的形成過程為：

(5)冰雪的化學(xué)成分是H₂O，水的沸點(diǎn)比H₂Z的沸點(diǎn)高，其原因是_____________________________________________________________________．

(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是

A．2-乙基丁烷           B．2-甲基戊烷

C．3-乙基丁烷           D．3-甲基戊烷

19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A．提出原子學(xué)說                                           B．提出分子學(xué)說

C．發(fā)現(xiàn)元素周期律                                        D．提出電離學(xué)說