將鋅片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如圖：

(1) 鋅片上發(fā)生的電極反應：                      ；

    銅片上發(fā)生的電極反應：                      ；

 (2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，

取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生標準狀況

氫氣的體積為多少L？

下列有關反應限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．當可逆反應達到反應限度時，反應會自動停止

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl₃與KSCN反應達到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深

下列說法不正確的是

A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

B．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

C．反應前后原子種類和數(shù)目不變遵循的是質(zhì)量守恒定律

D．需要加熱才能進行的反應，一定是吸熱反應

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度    ②容器內(nèi)氣體的壓強   ③混合氣體的總物質(zhì)的量

④B物質(zhì)的量濃度    ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量    ⑥A的轉(zhuǎn)化率

A．①②③       B．只有③        C．②③④         D．①④⑤⑥

下列熱化學方程式表達正確的是（的絕對值均正確）

A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)   △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)    △H= +57.3kJ/mol（中和熱）

C．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   △H=–269.8kJ/mol   （反應熱）

D．2NO₂=O₂+2NO      △H= +116.2kJ/mol   （反應熱）

對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是

A．v(A)=0.2mol/(L•s)                B．v(B)=0.3mol/(L•s) 

C．v(B)=0.2 mol/(L•s)                D．v(C)=0.2mol/(L•s)

在一定條件下X₂(g)+3Y₂(g) 2Z₃(g)  達到化學平衡狀態(tài)后，采取下列措施平衡不會發(fā)生移動的是

       A．充入X₂                         B．縮小容器的體積    C．升高溫度           D．使用催化劑

升高溫度能加快反應速率的主要原因是

A．活化分子能量明顯增加         B．降低活化分子的能量

C．增加活化分子百分數(shù)           D．降低反應所需要的能量

下列說法正確的是

A. 上圖所示的是一個放熱反應             B. 只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞 

C. 燃燒熱是生成1molH₂O放出的熱量    D. 加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小

下列說法中正確的是

A．從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應進行的程度

B．對同一反應，K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越大

C．K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越小

D．溫度越高，K值越大