化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是

A．過量的MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)                       B．過量的Zn與18 mol/L的硫酸反應(yīng)

C．過量的Br₂與FeI₂反應(yīng)                              D．過量的H₂與N₂在催化劑存在下反應(yīng)

下圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 L                 B．生成物的分子個數(shù)為0.005 N_A

C．產(chǎn)物中的N-H鍵個數(shù)為0.02N_A                    D．加水溶解后所得溶液中NH₄⁺數(shù)目為0.005 N_A

有四瓶編號為a、b、c、d的濃溶液，分別含有下列離子NH₄^＋、Ba^2＋、Al^3＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的兩種。為鑒別各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分別逐滴滴入b、c、d三種溶液，b和c立即出現(xiàn)沉淀，c同時產(chǎn)生氣體，繼續(xù)逐滴滴入，一段時間后d也出現(xiàn)沉淀。下列結(jié)論正確的是

A．a(chǎn)溶液含有SO₄^2－                                  B．b溶液含有Ba^2＋

C．c溶液含有NH₄^＋                                D．d溶液含有Cl^－

室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是

A．a(chǎn)點時：c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^－) > c(H^＋) > c(Na^＋) > c(OH^－)

B．b點時：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．c點時：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

D．d點時：c(Na^＋) > c(OH^－) > c(CH₃COO^－) > c(H^＋)

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol 

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－) 可能為7∶3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15<n < 0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能為11∶2∶1

（本題共8分）人體中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、鈣、磷。根據(jù)要求用以上元素完成下列填空：

1．X是_______（寫元素符號，下同）。能量最高的亞層電子云呈球形的元素有________。

2．形成化合物種類最多的元素的最簡氫化物的電子式為_________；該分子為非極性分子的原因是________________________________。

3．能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實是____________。

a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性       b．單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度

c．NO₂、CO₂和C₃N₄中元素的化合價    d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

4．氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的。肼燃燒時的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

（本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T₁℃)下發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)  N₂(g)＋CO₂(g)＋Q(Q>0)。30 min后達到平衡，測得NO濃度為0.04 mol/L�；卮鹣铝袉栴}：

1．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝______；T₁℃達到平衡時，N₂的平均反應(yīng)速率＝_______。

2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是______________。

3．30 min后，升高溫度至T₂℃，達到平衡后，容器內(nèi)NO、N₂、CO₂的關(guān)系不可能是____。

a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1

4．若開始時密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是_________。

a．NO的轉(zhuǎn)化率不變                                      b．N₂的濃度是原來的2倍

c．反應(yīng)放出的熱量為0.1Q                             d．達到平衡的時間是原來的一半

（本題共8分）酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。

1．早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測BrAC：

3CH₃CH₂OH＋2KMnO₄→3CH₃CHO＋2MnO₂＋2KOH＋2H₂O 。

上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是__________ →___________。  

2．已知KMnO₄在酸性條件下氧化性增強，能得到更多的電子，若在稀硫酸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為乙酸，則還原產(chǎn)物為___________；若反應(yīng)產(chǎn)生了12.0 mg乙酸，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。

3．受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

4．1994年美國首次批準(zhǔn)使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強的物質(zhì)是________（填寫化學(xué)式）。

（本題共12分）乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應(yīng)能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體。

（1）Ⅰ和Ⅱ是反應(yīng)發(fā)生裝置，應(yīng)該選擇______（選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。

（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導(dǎo)管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應(yīng)物充分混合，二是_________________。

2．Ⅲ中水冷凝管的進水口是______（選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是___________。

3．有同學(xué)認(rèn)為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學(xué)設(shè)計了以下幾種裝置與導(dǎo)管d連接，你認(rèn)為合理的是（選填編號）_______。

4．反應(yīng)一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應(yīng)物變?yōu)楹谏�，溴水褪色。寫出實驗過程中所有生成氣體的反應(yīng)方程式____________________________。

5．實驗中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了以下提純方案：

（1）分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)，則X可以是________________。

（2）蒸餾操作可除去的雜質(zhì)是____________。

6．工業(yè)乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是（選填編號）______________。

a．CCl₄、萃取                                  b．Na₂SO₃溶液、分液

c．Na₂SO₄溶液、過濾                       d．酸化的FeSO₄溶液、分液

（本題共12分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄+ 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；

②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂+ CO₂↑；③ Cr₂O₇^2－+ H₂O2CrO₄^2－ + 2H⁺

根據(jù)題意回答下列問題：

1．固體X中主要含有_________（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。

2．酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_________________________________。

3．操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、      、過濾、_______、干燥。

4．下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl → K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。

5．副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用含m、n的代數(shù)式表示）。

6．六價鉻有毒，而Cr³⁺相對安全。工業(yè)含鉻（CrO₃）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO₃。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實驗結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是_________________________。