下列離子方程式書寫不正確的是（    ）

       A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化硫：

       SO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HSO₃^-

       B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液：

       NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃·H₂O+CO₃^2-+H₂O

       C．向含有0.4mol FeBr₂的溶液中通入0．3 mol Cl₂充分反應(yīng)

       4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂

       D．在AlCl₃溶液中加入過量的氨水：

Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是（    ）

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-，橫坐標(biāo)表示加入NaOH的體積）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（    ）

       A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)， 溶液中離子濃度大小關(guān)系：

C(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

       B．HA^-的電離程度小于水解程度

       C．滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，V(NaOH)<20mL

       D．當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)， 向所得溶液加水稀釋的過程中pH增大

（16分）已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關(guān)部分信息如下表：

   （1）Y元素位于周期表的第        周期       族；寫出T基態(tài)原子電子排布式：   。

（2）X元素單質(zhì)分子中含有鍵的鍵數(shù)之比為    ，其化學(xué)性質(zhì)     （填“活潑”或“穩(wěn)定”）：

（3）對(duì)Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是          。

       a．單質(zhì)不溶于任何溶劑      b．其最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

       c．其最高價(jià)氧化物常溫下為氣態(tài)d．氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定

（4）上述四種元素中，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是      （填化學(xué)式），試用電離方程式表示其兩性的原因         。

（5）已知：①4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g）  △H=-905kJ／mol

       ②4XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）   △H=-1268kJ／mol

       寫出X₂與O₂反應(yīng)生成XO的熱化學(xué)方程式                 。

（14分）從物質(zhì)A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分產(chǎn)物已略去）。已知1mol F與足量新制的Cu（OH）₂在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2 mol Cu₂O。分析圖表并回答問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)筒式可能為：             、             ；

（2）寫出反應(yīng)類型：E→H             ；H→I             ；

（3）寫出C→F的化學(xué)方程式：               ；

（4）符合下列要求的F的同分異構(gòu)體有       種（不包括順反異構(gòu)），試寫出任意兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式           、               。

       a．能使Br₂／CCl₄褪色    b．能發(fā)生水解反應(yīng)

（14分）KCIO₃在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO₃廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)�制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：

       I．殘?jiān)�中主要成分是Ca（OH）₂和           。

       II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl₂在一定的溫度下只得到Ca(ClO₃)₂與CaCl₂兩種溶質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

       Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得49．0克KClO₃晶體，則理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂          升。

       Ⅳ、將I中的殘?jiān)�溶于NH₄Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可獲得超細(xì)CaCO₃，過程如下：

       ①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)�中難溶鹽的溶解原因          。

       ②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO₃的化學(xué)方程式是          。

       ③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是            。

（14分）某化學(xué)課外研究小組擬對(duì)一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質(zhì)組成的合金粉末）進(jìn)行探究，請(qǐng)完成下列探究報(bào)告。

       【探究目的】探究該焰火原料的成分

       【資料檢索】

（1）Mg²⁺檢驗(yàn)方法：取2滴待測(cè)液，加入2滴2 mol·L^-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（1）染料（對(duì)硝基苯偶氮苯二酚）。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍(lán)色，表示待測(cè)液中含有Mg²⁺。（注：Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺會(huì)妨礙Mg²⁺的檢測(cè)）   

（2）Mg（OH）₂可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液。

       【實(shí)驗(yàn)探究】

   （1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>

（2）乙同學(xué)取甲同學(xué)第②組實(shí)驗(yàn)所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（Ⅰ）染料，未見天藍(lán)色物質(zhì)。他得出合金中不含鎂的結(jié)論，乙同學(xué)的結(jié)論     （選填“正確”或“錯(cuò)誤”），你的理由是              。

（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下

       由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄可知該焰火原料是由        和        兩種金屬組成的合金；

       實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由                。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是(    )

A.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl的工業(yè)可稱為“氯堿工業(yè)”

B．BaSO₄在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba^2＋對(duì)人體無毒

C.作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：C 

D．雞蛋清能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，雞蛋清屬膠體

分子式為C₄H₈的含C=C結(jié)構(gòu)的有機(jī)物同分異構(gòu)體有

A．2種           B．3種         C．4種          D．5種

下列敘述中不正確的是(　　)

A.利用核磁共振分析可以辨別甲醚(CH₃OCH₃)和乙醇

B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液

C.在一定溫度下，對(duì)于任何兩種難溶電解質(zhì)，Ksp大的電解質(zhì)的溶解度也一定大

D. ΔH＞0、ΔS＜0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行