原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是

A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構成的，核外電子在原子核外分層運動

B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置

C．由氟氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸

D．在實際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料

下列有關元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

A．因為氯元素非金屬性比氧元素更強，所以氯氣不能在自然界穩(wěn)定存在

B．氯化銨和熟石灰固體混合物加熱制氨所的離子方程式：

C．含下列離子的物質(zhì)在溶液中混合，可能有也可能沒有沉淀生成：、、、、

D．鋁粉和氧化鎂混合，可劇烈反應生成金屬鎂，此類反應被稱之為鋁熱反應

有關水的電離平衡的說法正確的是

A．水的離子積通常用來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大

B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離

C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響

D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響

下列說法正確的是

A．鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應

B．電解飽和食鹽水時在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

C．給鐵釘鍍銅可采用CuSO₄作電鍍液

D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結構材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關鈦的冶煉及應用的問題。

（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂  TiCl₄+2CO

已知：C（S）+O₂（g）＝CO₂（g）         H＝－393．5 kJ·mol^-1

2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）  H＝-566 kJ·mol^-1

TiO₂（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）+O₂（g）  H＝+141 kJ·mol^-1

則TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）＝TiCl₄（s）+2CO（g）的H＝                     ，

（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應原理為：4Na+TiCl₄     4NaCl+Ti，該反應不能在水溶液中進行，一是因為TiCl₄會強烈水解生成TiO₂，另一原因                                                             （用適當化學方程式輔以必要的文字說明）。

（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應原理如下：

        MgCl₂  Mg+Cl₂              TiCl₄+2Mg  2MgCl₂+Ti

從海水中提取MgCl₂時，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）₂，寫出Mg（OH）₂溶度積表達式：                          

可加入適當過量的熟石灰，從Mg（OH）₂溶解平衡角度解釋其原因               

（4）TiCl₄與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li₄Ti₅O₁₂（鈦酸鋰），Li₄Ti₅O₁₂可與LiMn₂O₄（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時Li⁺ 在電池內(nèi)定向移動，其電池反應為：，使用時先充電，寫出其充電式的陽極反應           ，放電時Li⁺的移動方向          。

（14分）合成氣是以H₂、CO等為主要組成的供化學合成的原料氣，回答有關問題：

   （1）甲烷在一定條件下與水反應可得合成氣，該反應中每轉(zhuǎn)移1．2mol電子，所得合成氣在表況下的體積為          L。

（2）合成氣在合成氨氣時需除去CO，可利用以下反應： CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）  H=-41．16kJ／mol，對于該反應有關表述正確的是                。

a．其他條件不變，縮小體系體積增大壓強時反應速率不變，所以平衡不移動

b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應處于平衡狀態(tài)

c．溫度升高，該反應平衡常數(shù)增大

d．為提高CO轉(zhuǎn)化率，可適當增加水蒸氣用量

某溫度下，H₂O和CO按體積比5：l充入某恒容反應器，平衡時測得CO與CO₂體積比l：9，則該條件下的平衡常數(shù)為                          （保留兩位有效數(shù)字）

（3）為除去（2）中生成的CO₂，可用碳酸鉀溶液吸收，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH^- 的物質(zhì)的量濃度為         ，碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序為                

（4）CO₂和NH₃在一定條件下反應生成尿素［CO（NH₂）₂］：CO₂（g）+2NH₃（1）＝H₂O（1）+CO（NH₂）₂（1），CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下，則該反應H        0（填“＞”或“＜”），從合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO₂、NH₃，應如何處理                  。

（l6分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（1）制取氨氣

     ①寫出實驗制取氨氣的化學方程式                                ；

     ②在實驗室中，還可以用濃氨水與         （填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；

     ③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化鉸溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？         （填“能”或“否”），理由是                         。

（2）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是

                                                                     ；

②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體寫出氨氣與CuO反應的化學方程式                    。

（3）問題討論

有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺ 的穩(wěn)定性比Cu²⁺ 差（2Cu⁺  Cu+Cu²⁺ ）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O                               。

（8分）海水的綜合利用，對于人類的生產(chǎn)生活有重要的意義。

（1）海水淡化沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法         、           。

（2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中，透過離子交換膜的離子為        ，氫氧化鈉產(chǎn)生于        （填‘“陽極”或“陰極”）。

（3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應過程中法中析出NaHCO₃的原因是                                                 ；侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢外還有                        、                   從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染。

（8分）碳元素是構成有機物的基礎元素。

（1）寫出碳元素核外電子排布式                   。

（2）甲烷與水分子相對分子質(zhì)量差距不大但溶沸點卻有很大差距，原因是             。

（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子雜化方式                                 。

（4）已知CO₂晶胞結構如下，已知其晶胞邊長為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，其密度為             g/cm³。

（8分）已知A的分子式為C₃H₄O₂，下圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物。（提示；羥基與雙鍵碳原子相連的醇不穩(wěn)定；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不穩(wěn)定）。請回答下列問題：

（1）A中含有的官能團名稱：                            ；

（2）請寫出下列有機物的結構簡式：

C                                          ；

H                                          [

（3）請指出下列反應的反應類型：BD            ；G丙二酸          

（4）請寫出D和E生成F的化學方程式：