下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（    ）

  A、苯的硝化反應；乙烯使溴水褪色

  B、葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯

  C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯氣制氯乙烷

  D、乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷

N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(   )

A、標準狀況下，11.2 L氯仿中含有C—Cl鍵的數目為1.5 N_A

B、常溫下，42 g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳碳單鍵數目為3N_A

C、常溫下，1 mol SiC中含有Si—C鍵的數目為4N_A

D、常溫常壓下，17 g甲基(—¹⁴CH₃)所含的中子數為9 N_A

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(   )

A、漂白粉溶液在空氣中失效： ClO^-＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO3-

B、用濃鹽酸與MnO₂反應制取少量氯氣： MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O

C、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：

AlO2-＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO

D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO42-＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

LiAlH₄()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H₂，LiAlH₄在125 ℃分解為LiH、H₂和Al。下列說法不正確的是(　　)

A、LiH與D₂O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g/mol

B、1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，轉移3 mol電子

C、LiAlH₄溶于適量水得到無色溶液，化學方程式可表示為：

LiAlH₄＋2H₂O===LiAlO₂＋4H₂↑

D、LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2-＞W^-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（  ）

 A、X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B、由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C、元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

D、元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是：(    )

A．制取NaHCO₃的反應是利用其溶解度小于NaCl 

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃

C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化   

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl₂溶液制取金屬鎂

下列溶液中微粒的物質的量關系正確的是（   ）

A. 將等物質的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：

2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)

B. pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，

c(NH₄⁺)大�。孩伲舰冢劲�

C. 0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：

c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)

D. 0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-)＞c(OH^-)

(14分) 金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^－發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。

請回答下列問題：

(1) A和B兩溶液混合產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式            

(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質的電子式          

(3)完成鋁在堿性條件下與NO₃^-反應的離子方程式                         。

(4)過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是                          。

(5)D→C反應的化學方程式是                                              。

(6)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：                  (用化學方程式表示)

(7)Al與NO₃^－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^－的物質的量之比是        。

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。

(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N₂ 2mol、H₂ 6mol，達平衡后N₂的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N₂+3H₂2NH₃ 。

①該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。

②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，                   （填溫度和壓強）。時H₂轉化率最高，實際工業(yè)生產中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）

A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率

B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向

C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行

(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你認為電解質溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。

(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。

已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為       mol/L。

(13分)下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞)。

 (1)若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為___________ (填代號)。能驗證CO氧化產物的現(xiàn)象是___________________________________。

(2)停止CO和CO₂混合氣體的通入，E內放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時，活塞a應________，活塞b應_________，需要加熱的兩處儀器裝置有___________(填代號)，m中反應的化學方程式為____________________________________。

(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網，按A→G→E→D裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質。

①裝置A中能產生氨氣的原因有： __________________________________。

②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有___________性。