已知在pH為4～5的溶液中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO₄溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)的CuSO₄溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮�濾液用圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是（ ）

 A．黑色粉末X是鐵粉

   B．銅電極連接電源正極

   C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH^-－4e^-=O₂↑＋2H₂O

   D．銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Y>Z>W

B．非金屬性最強(qiáng)的元素為W

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性

 D．XW₂分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol·L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成氣體的體積比為1∶2，求所加入的鋁粉質(zhì)量為（  ）

       A．5.4g             B．3.6g                C．2.7g               D．1.8g

三硫化磷(P₄S₃)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱△H = －3677kJ/mol(磷元素被氧化為P₄O₁₀)，下列有關(guān)P₄S₃的說法中不正確的是（  ）

A．分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P₄S₃中磷元素為+3價(jià)

C．熱化學(xué)方程式為P₄S₃(s)+8O₂(g)=P₄O₁₀(s )+3 SO₂(g)；△H =－3677kJ/mol

D．分子中存在極性鍵與非極性鍵

有下列兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a平衡右移，反應(yīng)b平衡左移。

a、C₂H₂（g）+H₂（g） C₂H₄（g）    b、2CH₄（g）C₂H₄（g）+2H₂（g）根據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：

C（s）+2H₂（g）CH₄（g） △H= -Q₁ kJ /mol

2C（s）+H₂（g）C₂H₂（g） △H= -Q₂ kJ /mol 

2C（s）+2H₂（g）C₂H₄（g） △H= -Q₃ kJ /mol

其中2Q₁、Q₂、Q₃從大到小的順序是（   ）

       A．2Q₁>Q₃>Q₂        B．Q₃>2Q₁>Q₂                C．Q₂>Q₃> 2Q₁                  D．Q₃>2Q₁>Q₂

F₂是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F₂和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H₂O和另一種氣體，該氣體是下列中的（ ）

A．H₂      B．HF       C．O₂       D．OF₂  

在100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu²⁺的濃度是(　　)

A．0.15mol/L       B．0.225 mol/L      C．0.35mol/L    D．0.45mol/L

對(duì)于反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO_4,下列說法正確的是（  ）

A．只有硫酸銅作氧化劑                   B．SO₄^2-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7  D．1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（ ）

  A．(a+b)mol     B．(a-b)mol        C． (a-b)mol        D．(a+b) mol

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)；△H = Q同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（    ）

A．a(chǎn)+b>c+d T1>T2 Q>O            B．a(chǎn)+b>c+d  T1<T2  Q<O

C．a(chǎn)+b<c+d Tl>T2 Q>O            D．a(chǎn)+b>c+d  T1>T2  Q<O