已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（    ）

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H^＋的濃度是1.0×10^－10mol·L^－1

C．NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應符合下面圖象，下列敘述正確的是（    ）

A．正反應吸熱，L是氣體

B．正反應吸熱，L是固體

C．正反應放熱，L是氣體   

D．正反應放熱，L是固體或液體

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（  ）

A．20%　         B．40%         C．60%      D． 80%

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（    ）

A.V（NaOH）＝0時，c(H⁺)＝1×10^-2mol•L^-1

B.V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C.V（NaOH）＝10 mL時，c(H⁺)＝1×10^-7mol/L

D.V（NaOH）＞10 mL時，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)

1. 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B．先測0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質

D．在常溫下，配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質。

你認為上述方案可行的是________________________________。

2. 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）

①當其物質的量濃度相同時，c(H⁺)由大到小的順序是_____            ____，②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當c(H⁺)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H⁺)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________    

3.某溫度（t ℃）時， K_W＝10^－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。

①若所得混合液為中性，則a:b=        。

②若所得混合液的pH＝2，則a:b=           。

按要求填空。

Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_____________

Ⅱ：

1.硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________；

2.稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應___________________________

III：依據(jù)氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數(shù)，實驗步驟如下：

①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol•L^-1的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至8.00 mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL

3.如何知道滴定到達終點？                                             

4.下列操作會導致測定結果偏低的是         

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定      

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗        

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

5.下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有            

A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶

6.FeSO₄的質量分數(shù)為            

常溫時,將V₁mLc₁ mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂mol/L 的鹽酸中，則

1.若混合溶液的pH=7，則 c₁V₁       c₂V₂；c(NH₄⁺)         c(Cl^-)（填>、=或<，下同）

2.若混合溶液的pH＞7，則c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)

3.若V₁=V₂ 、c₁= c₂，則混合溶液中離子濃度的大小關系為             。若此時溶液的pH=a, 則由水電離出來的H^＋的濃度_________ mol·L^-1，并寫出下列算式的數(shù)學表達式： c(Cl^-)—c(NH₄⁺)＝________________ mol·L^-1

4.若V₁=V₂ ，且混合溶液的pH<7，則一定有 c₁< c₂嗎？請說明理由     。

設 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

    A．標準狀況下，22.4四氯化碳含有個四氯化碳分子

    B．在18gH₂¹⁸O中含有10個中子

    C．在20.5的醋酸溶液中含有 個離子

    D．常溫下，16甲烷含有10個電子

化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是(  )

   A．CO₂的電子式：                   B．S原子的結構示意圖：

   C．NH₃的結構式為：                  D．質量數(shù)為37的氯原子：

決定化學反應速率的主要因素是

A、反應物的濃度                           B、反應溫度

C、催化劑                                D、反應物的性質