下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是(　　)

A．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化         B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C．會引起化學(xué)鍵的變化             D．必然伴隨著能量的變化

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是(　　)

已知H⁺ +OH^- ====H₂O生成1 mol H₂O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中放出57.3 kJ熱量的是(　)

A.1 mol稀H₂SO₄與足量NaOH溶液反應(yīng)

B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H₂O

C.稀鹽酸與稀Ba(OH)₂溶液反應(yīng)生成1 mol水

D.稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水

將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，如圖所示，該裝置在工作時，下列敘述正確的是(　　)

A．鎂比鋁活潑，因此鎂電極作電源負(fù)極

B．鋁是電池負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al-3e^- +3OH^-=Al(OH)₃

C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流

D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜不必處理

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是         （　　）

A．混合氣體的壓強(qiáng)                                      B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度                                   D．氣體的平均相對分子質(zhì)量

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,則下列敘述中正確的是 （ ）

A．Z一定是活潑的金屬元素 

B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

D．X、Y、Z各元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和均為8

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是(   )

A、同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B、第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C、短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D、同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3R（氣）+4Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的75%，則化學(xué)方程式中的n值是（   ）                                        

  A、2       B、3      C、4          D、5

對可逆反應(yīng)4NH₃（g）＋5O₂（g） 4NO（g）＋6H₂O（g），下列敘述中正確的是（　　）

A．若單位時間內(nèi)生成a mol NO的同時消耗a mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若減小容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．達(dá)到化學(xué)平衡時，若保持容器的體積不變，向容器中通入amol的He,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，則下列判斷一定正確的是           （　�。�

A．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等                 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3  

C、c₁∶c₂＝3∶1．                          D．c₁的取值范圍為0．04mol/L＜c₁＜0．14 mol/L