（11分）用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定時(shí)，用0.2000mol·L^-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用      （填編號(hào)字母）作指示劑。　

（A）甲基橙     （B）石蕊      （C）酚酞   

（2）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是                                   

                                               ，此時(shí)溶液顯        性。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是             mol·L^-1。]

（4）分析下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果           。

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果          。

③若燒堿溶液隔夜后滴定，選用甲基橙作指示劑時(shí)，則滴定結(jié)果          。

6分）

（I）常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。

（1）溶液中共有_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­}________種微粒。

（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是____________。

（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

（II）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）

（1）若加入AgNO₃固體，c(I^-)         。

（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag⁺)         

（3）若加入固體AgBr，c(I^-)         。

(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為_(kāi)_____________．

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率________．

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)___________．(填序號(hào))

A、0.20 mol·L^－1   b、0.12 mol·L^{－1   c}、0.10 mol·L^－1   d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：                                

(6)若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁     K₂（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

（7分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）

閱讀上述信息，回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl₄的穩(wěn)定性         （填“大于”或“小于”）CF₄的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍_________< C－Br鍵能 <__________

（2）有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點(diǎn)高于H₂S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說(shuō)出你的解釋。                                     

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)  ΔH＝+44kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其M層上有7個(gè)電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為(       )

A.100          B.95       C.88           D.80

據(jù)報(bào)導(dǎo)我國(guó)最近合成多種元素的新同位素，其中一種是 （鉿），它的中子數(shù)是（   ）

 A．72　         B．113　    C．185　        D．257 

下列變化的比較, 不正確的是（       ）。

A．酸性強(qiáng)弱: HClO₄ >H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₄SiO₄     B．原子半徑大小: Na > S > O

C．堿性強(qiáng)弱: KOH> NaOH > LiOH                             D．還原性強(qiáng)弱: F^－ >Cl^－ > I^－ 

下列各組物質(zhì)中，含有相同的化學(xué)鍵的是（    ）

A．HI和NaI   B．H₂S和SO₂    C．Cl₂和KCl   D．F₂和NaBr

砹是第七主族第六周期的元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能有的性質(zhì)是（    ）。

A．HAt很穩(wěn)定                        B．砹易溶于某些有機(jī)溶劑

C．AgAt不溶于水             D．砹是有色固體 

關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(     )。

A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)   

D．若CO₂與CaO化合是放熱反應(yīng)，則 CaCO₃分解是吸熱反應(yīng)