常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測(cè)得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推斷中正確的是

　A．甲中由水電離產(chǎn)生的H^＋的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

　B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)

　C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)

　D．甲中的c(OH^－)為乙中的c(OH^－)的10倍

已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)  Z(g) (未配平)。溫度為T₀時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．圖a中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)= v(Y)=2v(Z)

B．T₀時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.03

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

D．T₁時(shí)的平衡常數(shù)大于T₂時(shí)的平衡常數(shù)，但小于33.3

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)。Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；Ⅱ、若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說法正確的是  　

A．若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)時(shí)，可判斷x=4

C．若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n(B) =n(A)+3

D．若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x＞4

（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，電解開始后，在X極附近觀察到溶液變紅色，則X極與電源的＿＿＿＿極連接，電解時(shí)X極上的電極反應(yīng)為                            ；檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ：                             ，電解過程中的總電解反應(yīng)式為                           。

（2）如果用該裝置精煉銅，選用CuSO₄作電解質(zhì)溶液，則連接粗銅的是_______極（填寫“X”或“Y”），析出Cu的一極的

電極反應(yīng)式是                        ，反應(yīng)后，電解質(zhì)溶液CuSO₄的濃度＿＿＿（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（12分）（1）常溫下，水的離子積K_W=__________，則一滴水中（約20滴水為1mL）所含的H⁺數(shù)目為_________個(gè)

（2）測(cè)得80℃時(shí)，純水中c(H⁺)=2×10^—7，則80℃時(shí)濃度為0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液的pH=______。此溫度下將此溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：

①若所得混合液為中性，則a∶b=                ；

②若所得混合液的pH＝12，則a∶b=             ；

③為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，定義AG= ，則80℃時(shí)，該Ba(OH)₂溶液的酸度AG=______________。（結(jié)果保留對(duì)數(shù)形式）

（16分）某學(xué)生用0.2000mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。

②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用                 (填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測(cè)定結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________。

（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________________（填字母）

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)無氣泡

B．錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分Na₂CO₃生成

D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)

（4）由以上數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為              ，若要計(jì)算鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還缺少的物理量是：                ；（請(qǐng)注明單位）。如缺少的數(shù)據(jù)用字母a表示，則鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     ；

（5）下列操作會(huì)使結(jié)果偏高的是    （多選倒扣分）

A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

B．用酸式滴定管取用待測(cè)酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失

C．滴定前，讀堿液體積時(shí)仰視；滴定后，讀堿液體積時(shí)俯視

D．滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥

（8分）甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。

已知：CH₃OH(1) + O₂(g)= CO(g) + 2H₂O(g)   △H = －443.64kJ·mol^－1

2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)          △H =－566.0kJ·mol^－1

（1）試寫出2molCH₃OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：

（2）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：

   甲醇在     極反應(yīng)；O₂一極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為                           

（3）若用該電池在某金屬表面鍍銅，若待鍍金屬的質(zhì)量增加了6.4g，則至少消耗甲醇的質(zhì)量為     g。

（16分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，當(dāng)改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     （物質(zhì)用圖中的“A”、“B”、“C”表示），該反應(yīng)在第I階段的平衡常數(shù)為         。

（2）第III階段，從開始至平衡，用B表示的平均反應(yīng)速率為              ；

（3）第I階段，A的轉(zhuǎn)化率為       ；第III階段達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為       ;

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是              ，采取的措施是                                                      ；

（5）已知第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T₂）低于第III階段反應(yīng)溫度（T₃），則該反應(yīng)的正反應(yīng)

△H          0（填“<”或“>”）

生物質(zhì)能是綠色植物通過葉綠素將太陽能固化為化學(xué)能而貯存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量。江蘇是全國(guó)以試驗(yàn)性利用生物質(zhì)能最多的省份。下列說法不正確的是

A．在生物質(zhì)能產(chǎn)業(yè)，“地溝油”是生物柴油的重要原料之一

B．生物質(zhì)能具有可再生性、低污染性、廣泛分布性等特點(diǎn)

C．生物質(zhì)能資源包括：森林能源、農(nóng)作物秸稈、禽畜糞便、生活垃圾

D．“生物柴油”與“柴油”的化學(xué)成分相同

Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和的說法正確的是

A．和互為同素異形體           B．和互為同位素

C．和分別含有44和46個(gè)質(zhì)子    D． 和都含有34個(gè)質(zhì)子和中子