．以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應為：

有關下列說法錯誤的是（    ）

A．氨燃料電池在放電時，氨氣被氧化

B．氨燃料電池在放電時，正極反應為：2NH₃+6e^-+6OH^-  N₂+6H₂O

C．以氨氣代替氫氣的主要原因是：氨氣易液化易儲存

D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高

科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)為正極，b為負極        B．生產(chǎn)過程中H⁺  向a電極區(qū)域運動

C．電子從b極向a極移動     D．負極反應式為：

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同時刻時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是（   ）

A、T₂>T₁ P₁<P₂  m+n<P  △H<0    B、T₁<T₂  P₁<P₂  m+n<P  △H<0

C、T₁>T₂ P₂>P₁  m+n>P  △H<0    D、T₁>T₂  P₁<P₂  m+n>P  △H>0  

在25^oC、1.01×10⁵ Pa下，將2.2 g CO₂通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是(　)

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol

D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO₃(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

綜合下圖判斷，下列正確的說法是

A. 裝置I和裝置II中負極反應均是Fe-2e^-=Fe²⁺

B. 裝置I和裝置II中正極反應均是O₂＋4e^-＋2H₂O=== 4OH^-

C. 裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動

D. 放電過程中，裝置II右側(cè)燒杯中溶液的pH增大

在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷正確的是(    )

A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

對于平衡體系mA(g)+nB(g)  pC (g)+q(g)；△H<0。下列結(jié)論中不正確的是（  ）   

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

相同容積的4個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，保持體積不變。起始時4個容器所裝A、B的物質(zhì)的量分別為：

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關系為（   ）

A．A的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁    B．A的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁

C．B的轉(zhuǎn)化率為：甲＞乙＞丙＞丁    D．B的轉(zhuǎn)化率為：�。疽遥颈�＞甲

(5分)某溫度下1L密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，使反應N₂+3H₂ 2NH₃達平衡，測得混合氣體中N₂、H₂、NH₃的量分別為m、n、gmol，如溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總保持不變。若N₂、H₂、NH₃的起始加入量用x、y、z表示時，應滿足條件：

(1)若x=0，y=0時z= __   __mol，

(2)若x=0.25mol，則y= ___    _mol，z= __   __mol，

(3)x、y、z應滿足的一般條件是(用含x、y、z的代數(shù)式表示)                        。

(12分)（1）“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無污染。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8kJ/mol  ;  H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84kJ/mol   ;  H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0kJ/mol

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：_______________________________.

（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)    ΔH ＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)　     ΔH ＝ －72.3 kJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－52.3 kJ/mol

則NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______                  

（3）分別取40 mL的0.50mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．

① 理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式                                    __

② 假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容

c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________；

A．反應前鹽酸溶液的溫度        B．反應前鹽酸溶液的質(zhì)量

C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度     D．反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E．反應后混合溶液的最高溫度     F．反應后混合溶液的質(zhì)量

③ 某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________              __；

④假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．