下列說法正確的是（    ）

A.25℃時(shí)NH₄Cl溶液的水的離子積常數(shù)Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw

B.SO₂通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂OSO₃^2―+2I^―+4H^＋

C.加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^―、NO₃^－

D.100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g) △H＞0生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p₁、p₂的關(guān)系正確的是   （    ）

A. p₂＞p₁，n＜3                 

B. p₂＞p₁，n＞3

C. p₁＞p₂，n＜3                 

D. p₁＞p₂，n＞3

在一條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)  nC(s)+D(g)達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則下列判斷正確的是（    ）

A．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)

B．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變

C．該反應(yīng)式中n值一定為2

D．若原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1，則                   

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl₅，發(fā)生如下反應(yīng)：

PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）；達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是 （    ）

A．混合氣體的密度增大             

B．相對(duì)平均分子質(zhì)量增大

C．PCl₅的轉(zhuǎn)化率提高                

D．PCl₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 

已知反應(yīng)：2CH₃COCH₃(l)  CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是（    ）

A.b代表0℃下CH₃COCH₃的Y-t 曲線

B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH₃COCH₃的

C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（    ）

A．液滴中的Cl^-由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^-4OH^－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe^2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH^―形成Fe(OH)₂，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e^- = Cu^2＋

25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－amol·L^－1，下列說法不正確的是（    ）

A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制        

B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制

C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH不一定為a     

D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH可能為a或14－a

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  （    ）

A．室溫下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液： c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．25℃時(shí)，pH＝4.75，濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H⁺)=1.010^-14mol·L^-1

B. b點(diǎn)：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)

C.c點(diǎn)：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)

D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃·H₂O電離吸熱

右圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動(dòng)。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO₂。發(fā)生：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H<0。則以下說法不正確的是  （   ）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深

B．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，向右推動(dòng)活塞時(shí)，最后A容器的氣體顏色比B的淺  

C．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，把A容器加熱，活塞不移動(dòng)，A中氣體顏色比B中深

D．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變