某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl): n(H₂SO₄)=3: 1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是

A．陰極產(chǎn)物為H₂                            B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解液的pH不斷增大，最終大于7          D．整個電解的過程實質是電解水

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．CuSO₄[Cu(OH)₂]　    B．NaOH [NaOH]     C．NaCl [鹽酸]    D．AgNO₃ [Ag₂O]

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol^－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO₂和3 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度能使增大

B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉化率為75%

C．3 min時，用CO₂的濃度表示的正反應速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

(i)I₂(g)+ H₂(g)2HI(g)ΔH = －9.48 kJ·mol^－1

(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g)ΔH = ＋26.48 kJ·mol^－1，下列判斷正確的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

下列敘述正確的是

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H^＋)×c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．強電解質的水溶液中不存在電解質分子

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H^＋)亦增大

D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

B．加催化劑，使N₂和H₂在一定的條件下轉化為NH₃

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．加壓條件下有利于SO₂和O₂反應生成SO₃

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率�，F(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，其總反應為：2CO+O₂=2CO₂。則下列說法正確的是

A．通CO的一極是電池的正極

B．熔融鹽燃料電池中Na⁺移向電源負極

C．負極發(fā)生的電極反應是：CO+CO₃^2－－2e^－=2_CO2

D．正極發(fā)生氧化反應

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

A．c(HCO₃^－)>c(ClO^－)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+C(OH^－)

C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃) +c(ClO^－) +c(HClO)

要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答，其中不正確的是

A．甲同學：將硝酸銨晶體溶液于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的。

B．乙同學：用加熱的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺,說明含F(xiàn)e³⁺的鹽水解是吸熱的。

C．丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的。

D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水的蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的。