向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡：Cr³⁺(紫色) +3OH^-  Cr(OH)₃(藍(lán)灰色) CrO₂^- (綠色)+H⁺ + H₂O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H₂SO₄溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為(    )

下列變化不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（    ）

①NH₃＋H₂ONH₄⁺＋OH^-                             ②HCO₃^- + H₂OH₂CO₃＋OH^-

③HCO₃^-＋H₂O H₃O⁺＋CO₃^2-                      ④A1³⁺ +3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

⑤A1O₂^-＋HCO₃^-＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃^2-   ⑥NH₄⁺＋2H₂O NH₃·H₂O＋H₃O⁺

A. ①③⑤     B. ②③⑤     C. ①④⑤      D.①③

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：

① c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)      ② c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

③ c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)     ④ c(NH₄⁺) ＝c(Cl^—)＞c(OH^—)＝c(H⁺)

下列說(shuō)法正確的是: (    )

A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH₄Cl

B．若③正確，則溶液中c(NH₃·H₂O)+ c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)

C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H⁺)等于氨水中c(OH^—)

D．溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立

將鋁片投入硫酸銅溶液中，會(huì)出現(xiàn)下列現(xiàn)象：鋁片表面立刻有紫紅色物質(zhì)沉積，同時(shí)產(chǎn)生較多氣泡，繼而產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，混合物溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)……。對(duì)以上現(xiàn)象的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A．鋁片表面的紫紅色沉積物為Cu ，離子方程式為2Al+3Cu²⁺=3Cu+2Al³⁺

B．生成的氣體是H₂，生成的藍(lán)色沉淀為Cu(OH)₂, 產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為3Cu²⁺+6H₂O+2Al=3Cu(OH)₂↓+3H₂↑+2Al³⁺

C．一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快的原因一定是;反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

D．溶液中出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是氧化銅

下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;             

下列說(shuō)法正確的是(   )

A．用坩堝灼燒MgCl₂·6H₂O的反應(yīng)式：MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．KSCN和FeCl₃混合液著存在平衡：3KSCN+FeCl₃  Fe(SCN)₃+3KCl,加入少量KCl固體后溶液顏色不發(fā)生變化。

C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一。

D．某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)(Ksp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)。則加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)。

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（   ）

A．V₁L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=9：11

B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④

D．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。現(xiàn)有甲乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁ kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列敘述中正確的是(    )

A．平衡時(shí)甲容器中NH₃(g)的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小

B．平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的3/4

C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為25％             

D．Q₁＝Q

下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^-)=5 ：9，此時(shí)溶液pH=5

C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂=HCO^-₃+Cl^-+HClO

D．向濃度均為1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

(10分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。 實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖所示：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____________③__________； 寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                               。  

（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是            。   

（A）甲苯、酒精　    （B）四氯化碳、苯　   （C）汽油、乙酸　    （D）汽油、甘油                                  （3）灼燒時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是              ；          

A．燒杯          B．坩堝   

C．表面皿        D．泥三角  

E．酒精燈        F．干燥器                

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處(任二處)①                         ②                               。