將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：

X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+aQ（氣）

2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是（    ）

A．a(chǎn)的值為2                                                B．平衡時X的濃度為0.2mol/L

C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%                                    D．反應速率v（Y）=0.3mol/（L·min）

在一定溫度下的定容密閉容器中，A（固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣），當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是（    ）

A．C的物質(zhì)的量濃度                               B．混合氣體的密度

C．混合氣體的壓強                                    D．混合氣體的平均分子量

對于可逆反應：A(g) + 2B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖像中正確的是(    )

下列電離方程式中書寫正確的是（    ）

以下說法正確的是（   ）

A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后,H⁺濃度增大

B．常溫下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀釋到10L,此時溶液的PH=7

C．改變條件使醋酸的電離平衡向右移動,醋酸的電離度一定增大

D．常溫下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，加入適量的醋酸鈉固體能使溶液pH＝(a＋1)

下列敘述正確的是 （    ）

A．同溫同壓下，4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)在常溫和點燃條件下的ΔH不同

B．在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應放熱，△H>0

C．已知C(s)+1/2O₂(g)=CO(g); △H =-110.5kJ·mol^-1，則碳的標準燃燒熱是△H =-110.5kJ·mol^-1

D．新能源應具有資源豐富、可再生、無污染或少污染等特點。如太陽能、氫能、風能、地熱能、潮汐能和生物質(zhì)能等新能源

關于如圖所示裝置的敘述正確的是(    )

A．電流由鋅經(jīng)導線流向鉑，電子由銅經(jīng)導線流向碳棒

B．碳棒是正極，銅片是陽極

C．鋅片的質(zhì)量逐漸減少，鉑片的質(zhì)量逐漸增加

D．鋅片上發(fā)生還原反應，碳棒上發(fā)生氧化反應

對下列實驗的描述正確的是(   )

A．圖1所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性(檢流計的偏轉(zhuǎn)方向為電子流的流動方向)

B．圖2所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C．圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應測定中和熱

D．圖4所示的實驗：根據(jù)兩試管中溶液顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷是放熱反應

在容積為2 L的密閉容器中，有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為：A減少了a mol·L^-1， B的平均反應速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為 （   ）

A.3∶1∶2∶2      B.1∶3∶2∶2      C.1∶3∶2∶1       D.1∶1∶1∶1

如圖是298K 時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是    (    )

A. 該反應的熱化學方程式為：

N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)            ΔH = 92kJ·mol^-1

B.b曲線是升高溫度時的能量變化曲線

C. 加入催化劑, 該化學反應的活化能和反應熱都改變

D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N₂和3molH₂ 反應后放出的熱量為Q₁kJ,若通入2mol N₂和6mol H₂ 反應后放出的熱量為Q₂kJ 則184>Q₂ >2Q₁