在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的一些元素能用于制

A．合金            B．半導(dǎo)體       C．催化劑       D．農(nóng)藥

某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

A．H₂XO₃           B．HXO₃        C．H₃XO₄      D．H₂XO₄

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)           B．Ca(OH)₂與NH₄Cl晶體的反應(yīng)

C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)       D．灼熱的木炭與CO₂的反應(yīng)

“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^―=2e^－+ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－=2Ag+2OH^－。據(jù)此判斷氧化銀是

A．負(fù)極，被氧化                B．正極，被還原     

C．負(fù)極，被還原              D．正極，被氧化

已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A．X>Y>Z        B．X>Z>Y        C．Y>X>Z          D．Y>Z>X

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子 X^m+、Y^n-電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y的下列敘述正確的是：

①原子序數(shù)X>Y                     ②X和Y在同一周期

③Y與X族序數(shù)之差是8—(m+n)      ④X、Y核電荷數(shù)差為(m—n)

A．①③      B．②④     C．①②     D．①②③

已知元素X的原子序數(shù)小于元素Y的原子序數(shù),X、Y間形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式可表示為：Y₂X 、Y₂X₂. 則這兩種元素的原子序數(shù)之和等于   

A.16          B .17           C. 18          D. 19

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是

A．在炭粉中加入KClO₃，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈        

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO₄溶液而使反應(yīng)放出H₂的速率加快

C．固態(tài)FeCl₃和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀   

D．雙氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X          

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆<Y<X