（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

1.寫(xiě)出下列元素符號(hào)：④              ；⑫            。

2.畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤              ；⑪                    。

3.在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最不活潑的元素是________。（均填元素符號(hào)）

4.元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是       （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是           。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同  

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

5. 第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成            （填離子或共價(jià)）化合物。

6.元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________該氧化物中含有的化學(xué)鍵是_________鍵（填“離子”或“共價(jià)”）

7. 在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得生成物的物質(zhì)的量為1.4 mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________。

（8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：

1.互為同位素的是________和________；

2.質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_________和__________；

3.中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和____ _、______和         。

（6分）某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白：

1.該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài) 。

2.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

3.反應(yīng)開(kāi)始至2 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為                     。

（10分）

1.比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌�，下同）：O    F；K⁺     Ca²⁺。

2.比較酸性強(qiáng)弱： H₃PO₄      H₂SiO₃

3.穩(wěn)定性：NH₃ ________ PH₃

4. H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是       ，只含極性鍵的是        ，只含非極性鍵的是         ，既含離子鍵又含極性鍵的是             ，既含離子鍵又含非極性鍵的是         ，既有極性鍵又有非極性鍵的是            。

（14分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

1.（填寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)）A為        ，B為         ，C為         ，[

D的最高價(jià)氧化物的水化物是                。

2.寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。

3.A、B兩元素形成化合物屬          （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

4.寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                    。

為紀(jì)念編制了第一張?jiān)�素周期表的俄�?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子為，該原子所含中子數(shù)為

A、56            B、157           C、258           D、101

右圖表示三種原子的原子結(jié)構(gòu)：

其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是

a、①②③互為同位素                 b、①②③互為同素異形體

c、①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子    d、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

e、①②③具有相同的質(zhì)量             f、①②③是三種不同的原子

A、a f             B、b c            C、d e           D、e f

下列元素中，屬于長(zhǎng)周期元素的是                                                   

A．Li              B．F              C．P              D．Fe

按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是    

A．單質(zhì)的還原性                  B．陽(yáng)離子的氧化性

C．單質(zhì)的密度                    D．單質(zhì)的熔點(diǎn)

下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是

A、它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B、被其他鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

C、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

D、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)增加而加深