下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是

A、氯氣與氫氣的反應(yīng)                    B、氯氣與甲烷的反應(yīng)

C、氧氣與甲烷的反應(yīng)                    D、次氯酸的分解

正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是

A、具有相似的化學(xué)性質(zhì)        B、具有相同的物理性質(zhì)

C、分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)     D、分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連結(jié)方式不同

已知化學(xué)反應(yīng)2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)，2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) 都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法不正確的是（其他條件相同）

   A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

   B．56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量

   C．12gC和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量

   D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO₂比生成CO時(shí)放出的熱量多

過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．升高溫度  B．加入適量的水  C．加入少量CuSO₄溶液   D．加入濃度較大的鹽酸

可逆反應(yīng) 2A (氣) + 3B (氣)  2C (氣) + D(氣)，在四種不同條件下反應(yīng)速率最快的是

A．V_A =0.5mol/(L·min)             B．V_B = 0.6mol/(L·min)

C．V_C =0.35mol/(L·min)            D．V_D = 0.4mol/(L·min)

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H₂+ O₂ = 2H₂O，正極反應(yīng)為：O₂+ 2H₂O + 4e^- = 4OH^-，下列敘述不正確的是

A．H₂通入負(fù)極區(qū)           B．O₂通入正極

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)        D．負(fù)極反應(yīng)為2H₂ + 4OH^- - 4e^- = 4H₂O

某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷

A．R一定是第四周期元素     B．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．R一定是ⅣA族元素       D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷正確的是

A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A．D>C>A>B              B．D>A>B>C              C．D>B>A>C              D．B>A>D>C

X、Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子最外層電子數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（    ）

A．X>Y>Z      B．Y>X>Z                   C．Z>X>Y                D．Z>Y>X