下列說法中錯(cuò)誤的是（    ）

A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

B．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．在H₃O⁺和NH₄⁺ 中都存在配位鍵

【解析】P₄的鍵角是60°的，B不正確。所以答案選B。

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH₄(g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（    ）

A．–1940 kJ · mol^－1     B．1940 kJ · mol^－1    C．–485 kJ · mol^－1     D．485 kJ · mol^－1

【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵所吸收和能量和成鍵所放出的能量的差值。因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為4×414 kJ/mol＋4×155 kJ/mol－4×489kJ/mol－4×565 kJ/mol＝－1940 kJ/mol，所以正確的答案是A。

已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（    ）

A．ZXY₃      B．ZX₂Y₆        C．ZX₄Y₈       D．ZX₈Y₁₂ 

【解析】X原子位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)上，所以晶胞中含有的X是8×1/8＝1。Y原子全部位于棱上，所以晶胞中含有的Y是12×1/4＝3。Z全部位于中心，全部屬于該晶胞，所以該化合物的化學(xué)式為ZXY₃，選項(xiàng)A正確。答案是A。

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）預(yù)測(cè)H₂S和COCl₂的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是 (    )

A．直線形；三角錐形           B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形           D．V形；平面三角形

【解析】H₂S分子中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為，這說明H₂S分子中中心原子4對(duì)電子對(duì)，其中2對(duì)是孤電子對(duì)，所以其結(jié)構(gòu)是V型的。COCl₂中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為

，因此COCl₂中的電子對(duì)數(shù)為3，是平面三角形結(jié)構(gòu)。答案選D。

已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點(diǎn)為190℃，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（    ）

A．氯化鋁是電解質(zhì)                          B．固體氯化鋁是分子晶體

C．可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁      D．氯化鋁為非極性分子

【解析】根據(jù)氯化鋁的物理性質(zhì)可知，氯化鋁是共價(jià)化合物，形成的晶體是分子晶體。苯和乙醚均是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知氯化鋁也是非極性分子。氯化鋁溶于水可以導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案選C。

兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1:3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（    ）

  ①a=b+5    ②a+b=8    ③a+b=30    ④  a=b+8

A．①②③④        B．②③④         C．②③           D．③④ 

【解析】本題可以采用排除法篩選。①可以是C₂H₆，②可以是NH₃，③可以是AlCl₃，④可以是SO₃。所以正確的答案是A。

如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（    ）

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；② Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；③ Z的原子序數(shù)比Y大19；④Z所在的周期中含有32種元素。

A． ①②③④　　 B． ①②③　　    C．只有①④　　    D．只有③

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，①正確。單質(zhì)溴在常溫下是液體和鐵反應(yīng)生成溴化鐵，②正確。Br的原子序數(shù)是35，S的原子序數(shù)是16，二者相差19，③正確。Br是第四周期元素，該周期含有18種元素。所以正確的答案是B。

氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是 (      )

A．S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

【解析】根據(jù)氯化二硫的結(jié)構(gòu)示意圖可判斷，硫和硫之間形成的是非極性鍵，硫和氯之間形成的是極性鍵，但氯化二硫不是直線型結(jié)構(gòu)，因此屬于極性分子，形成的晶體是分子晶體，所以A正確，B不正確。S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，所以S₂Br₂也是分子晶體，但S₂Br₂的相對(duì)分子質(zhì)量比S₂Cl₂的大，因此C正確。能使品紅褪色的氣體是二氧化硫，而在S₂Cl₂中硫的化合價(jià)是＋1價(jià)，所以S₂Cl₂和水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。由于二氧化硫是氧化產(chǎn)物，所以還應(yīng)該有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫生成，孤選項(xiàng)D也正確。答案是B。

(17分)A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C²⁺的電子排布式和Ar相同；D的原子序數(shù)為24。

（1）判斷元素：A        、B        、C         、D        。

（2）以上這四種元素中，屬于d區(qū)的是______________________（填元素符號(hào)）。

（3）C在周期表中的位置為________周期________族。

（4）寫出CB₂的電子式              。

（5）元素D的化合物(DO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

①與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素還有__________（填元素符號(hào)

②DO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷DO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子的排布規(guī)律。1S軌道為半充滿的是氫元素，即A是H。電負(fù)性最大的就是非金屬性最強(qiáng)的，所以B是F。C²⁺的電子排布式和Ar相同，Ar的原子序數(shù)是18，所以C是Ca。原子序數(shù)為24的是Cr，則D是Cr。由于Cr最后填入的單質(zhì)在d軌道上，所以Cr屬于d區(qū)；CaF₂是由離子鍵形成的離子化合物，其電子式為；因?yàn)榘氤錆M或全場(chǎng)滿是穩(wěn)定的，所以Cr的最外層電子是1，與之相等的還有K和Cu；CCl₄、CS₂是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷DO₂Cl₂也是非極性分子。

（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl₂等，請(qǐng)回答：

（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為             ；

（2）冰比硫化氫熔點(diǎn)高的原因是          ，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為        ；

（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

元素Y第一電離能大于X的原因是                                           ；

（4）融雪劑對(duì)環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）₂沉淀，KCN過量時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，結(jié)構(gòu)如圖。

①寫出鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式                    ；

②已知CN^- 與 N₂ 結(jié)構(gòu)相似，1 mol CN^-中鍵數(shù)目為             ；

【解析】（1）NaCl、MgCl₂等均是由離子鍵形成的離子化合物，因此形成的晶體是離子晶體。

（2）水和硫化氫雖然都是分子晶體，但水分子中存在氫鍵，所以其熔點(diǎn)高于硫化氫的。水分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中2對(duì)是孤電子對(duì)，所以雜化軌道類型是sp³。

（3）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷X、Y、Z分別是Al、Mg、Na。由于Al是3p¹，而Mg為3s²構(gòu)型，此時(shí)3p⁰全空，特別穩(wěn)定。

（4）①元素原子的最外層電子是價(jià)電子，對(duì)于副族和第Ⅷ元素其次外層或倒數(shù)第三層電子也可以成為價(jià)電子。鐵屬于第Ⅷ元素，其價(jià)電子軌道表達(dá)式是

②氮?dú)庵械�原子和氮原子形成的化學(xué)鍵是氮氮三鍵，而三鍵是由2個(gè)鍵和1個(gè)鍵組成的。CN^- 與 N₂ 結(jié)構(gòu)相似，所以1 mol CN^－ 中鍵數(shù)目為2N_A。