100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等

B．x為強酸，y為弱酸

C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小

D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，x放出的氫氣多

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

D．以上說法都不正確。

25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

C．pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．在0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50 mL量筒     B．10 mL量筒    C．50 mL酸式滴定管    D．50 mL堿式滴定管

下列有關(guān)實驗的說法正確的是

A．測定溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

B．滴定達終點時，右圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL

C．向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色

D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是

A．Fe₂(SO₄)₃         B．KCl        C．Na₂CO₃        D．FeCl₃

下列關(guān)于0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液的說法正確的是

A．加入少量FeCl₃固體，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量NaOH固體，c(CH₃COO^－)增大

C．稀釋溶液，溶液的pH增大

D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．c(OH^－)/ c(H^＋)＝10¹²的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．由水電離的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

向含有下列離子的溶液中分別加少量的Na₂O固體后，該離子數(shù)目能增加的是

A．HS^－              B．CO        C．NH           D．NO

某種外圍電子排布式為2s²2p⁵的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有

A．原子序數(shù)為7                  B．在周期表中第一電離能最小       

C．在周期表中原子半徑最小        D．在周期表中電負性最大