KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）該反應(yīng)速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，這是因?yàn)開(kāi)____(填化學(xué)式)對(duì)該反應(yīng)具有催化作用。

（2）據(jù)此原理，可以利用KMnO₄溶液來(lái)測(cè)定H₂C₂O₄溶液的濃度，具體做法如下：

①準(zhǔn)確配制0.10mol/L的KMnO₄溶液

②將KMnO₄溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）

③準(zhǔn)確量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中

④進(jìn)行滴定

滴定終點(diǎn)有什么現(xiàn)象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)

（3）在下列操作中，會(huì)使測(cè)定的H₂C₂O₄溶液濃度偏大的是___________。
①盛裝KMnO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO₄溶液潤(rùn)洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液
③盛裝H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H₂C₂O₄溶液潤(rùn)洗

④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線
（4）滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，試計(jì)算所測(cè)H₂C₂O₄溶液的濃度為_(kāi)________mol/L

25℃時(shí)，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水

（1）溶液中的c（H⁺）大小關(guān)系是                （填序號(hào)，下同）。

（2）其中水的電離程度最大的是             。

（3）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關(guān)系為

③      ④（填“>”、“=”、“<”）。

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白。

(1)用D表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。

(2) 若開(kāi)始時(shí)只加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，

則還應(yīng)加入_____ mol B物質(zhì)。

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

 (1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比    將_________。

根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：

（1）升高溫度時(shí)，水的pH         （填“增大”“減小”或“不變”）

（2）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V₁、V₂ 。則V₁        V₂（填“＜”、“＞”或“＝”）

（3）某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)          自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）

在密閉容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y mol Ｉ₂(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)

H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)  △H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)

（1）升高溫度            ；（2）加入催化劑          ；

（3）充入更多的H₂        ；（4）擴(kuò)大容器的體積         ；  

（5）容器容積不變，通入氖氣         。

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　 △H＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　 ）

A. 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中

發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)

C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H₂的轉(zhuǎn)化率提高

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．增大體積　　　　 B．增大Y的濃度　

C．降低溫度　　　　 D．縮小體積

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是（     ）

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃ ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

常溫下某溶液中水電離出的C(H⁺) = 1×10^-13 mol/L，則下列說(shuō)法中正確的是  （     ）

A．該溶液一定呈酸性                    

B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液中一定有C(OH^-) = 0.1mol/L     

D．該溶液的pH值為1或13