將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

　 2A（氣）＋B（氣）　　 2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1

② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1

③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 　　 ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L^－1

其中正確的是

A．①③　　　　 B．①④　　　 C．②③　　　 D．③④

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) DH = －72 kJ•mol^－1。且知蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，則表中a為（其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）

A．404           B．260           C．230           D．200

已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g)+ O₂(g)　　　 2 SO₃(g) △H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO₂，同時(shí)生成1molO₂，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．將2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D．上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

下列說(shuō)法正確的是

A．共價(jià)化合物一定屬于原子晶體

B．含離子鍵的一定屬于離子化合物，含共價(jià)鍵的一定屬于共價(jià)化合物

C．氫鍵理論是由科學(xué)家鮑林提出來(lái)的

D．在分子晶體中必有共價(jià)鍵和分子間作用力

國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)曾在1989年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，從左到右改為第1~18列，如第ⅠA族為第1列，零族為第18列。若按照這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是

A．第2列元素中肯定沒有非金屬元素     B．第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為HRO₃

C．第17列元素的第一種元素?zé)o最高價(jià)含氧酸    D．第14列元素形成的化合物種類最多

氮化鈉和氫化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na₃N + 3H₂O＝3NaOH + NH₃，NaH + H₂O＝NaOH + H₂↑。有關(guān)Na₃N和NaH的敘述正確的是    

A．離子半徑：Na⁺>N^3->H⁺                                    B．上述反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽                   D．加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為       

①(a+b)×189g    ②Vc-(9a+b) mol     ③(a+b)mol           ④Vc-(9a+b)/3mol

    A．①④       B．②③        C．①③          D．②④

如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水（此法可快速制備氨氣），立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是

將BaCl₂溶液分別盛于兩支試管中，第1支加入稀HNO₃溶液，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO₂氣體，結(jié)果兩試管均有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是 

A．證明SO₂具有強(qiáng)氧化性和酸性

B．若第1支試管先通入Cl₂，再通SO₂氣體，也有白色沉淀生成

C．若第2支試管先通入NH₃，再通SO₂，不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D．若第1支試管中先加入稀HNO₃溶液，再加入Na₂SO₃溶液，則無(wú)沉淀生成