下列說法正確的是

A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag^＋和Cl^－濃度的乘積一定是個常數(shù)

B．AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)且Ag^＋與Cl^－濃度的乘積等于1.8×10^－10 mol²·L^－2

C．溫度一定時，當溶液中Ag^＋和Cl^－濃度的乘積等于K_sp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，K_sp值變大

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：CH­₃CH₂OH – 4e^－+ H₂O = CH₃COOH + 4H⁺。下列有關(guān)說法正確的是

   A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H⁺向負極移動

   B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

   C．電池反應(yīng)的化學方程式為：CH₃CH₂OH + O₂ = CH₃COOH + H₂O

   D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O₂ + 4e^－+ 2H₂O = 4OH^－

下列說法不正確的是                                             

A．在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變?yōu)樗{色

B．已知I₃^－I₂ + I^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

C．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全

D．標定NaOH溶液的基準物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應(yīng)進行程度的標志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：

2NO(g) N₂(g)＋O₂(g)　　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g) 2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92

以下說法正確的是ks5u

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K₁＝c(N₂)·c(O₂)/ c(ON)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O₂，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^－80

C．常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的傾向由大到小的順序為NO>H₂O>CO₂

D．以上說法都不正確

金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋)

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni—2e^－=== Ni^2＋

B．電解過程中，陰陽兩極得失電子總數(shù)相等，所以陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量也必定相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Ni^2＋和Fe^2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt

在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g) 已達到化學平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強      ②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度    ④混合氣體總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥v(C)與v(D)的比值   ⑦混合氣體總質(zhì)量

A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦

已知25 ℃、101 kPa條件下：

①4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－2834.9kJ·mol^－1

②4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3119.1kJ·mol^－1

由此得出的正確結(jié)論是

A．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

B．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

C．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

D．等質(zhì)量的O₂比O₃能量高，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體　

B．工業(yè)上合成氨采用較高的溫度

C．常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH<5　

D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)　

在一定溫度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)     2HI(g)。已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16 mol/L，若H₂和I₂的起始濃度均為0.20 mol/L，則平衡時H₂的濃度(mol/L)是

A．0.32　　 　　B．0.16　       C．0.08         D．0.04

一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

A．CH₃COOK固體 　　 B．Zn粉　　 C．CuSO₄晶體 　　　D．SO₃固體