元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A.元素相對原子質(zhì)量依次遞增 

B.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

R原子序數(shù)是15,下列關(guān)于R元素的說法中,錯(cuò)誤的是

A.R的最高正化合價(jià)是+5     B.R是第二周期VA族的元素

C.R的氫化物分子式是RH₃  

D.R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性

X、Y、Z均是短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)    D.X與Y形成的化合物都易溶于水

(6分)(1)元素最高正化合價(jià)為+6,其負(fù)化合價(jià)為______,某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃,其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為____

(2)下列有關(guān)物質(zhì)的比較,請用“>”“<”“=”填空

酸性:H₃PO₄__________HNO₃,H₂SO₄________HClO₄

熱穩(wěn)定性:CH₄________NH₃,HCl____________HI

下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。

下列說法正確的是                     (    ）

A．元素①⑧形成的化合物具有兩性

B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③      B．②④      C．①④         D．②③

下列有關(guān)元素周期表的敘述不正確的是

A．原子半徑最小的是H               B．第n周期第n主族的元素均為金屬

C．金屬元素的種類多于非金屬元素     D．所含元素單質(zhì)在常溫下狀態(tài)最多的是第 ⅦA族

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（    ）

A.酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄          B.堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C.穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞ HCl            D.非金屬性：F＞O＞S

下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是�。�    ）　　 　

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C．1mol A從酸中置換出的H₂比1molB從酸中置換的H₂多

D．常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能

下列遞變規(guī)律不正確的是 （   ）

A．Na、Mg、Al還原性依次減弱           B．I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增強(qiáng)

C．C、N、O原子半徑依次增大             D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高