下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是：

A．晶體硅>金剛石>碳化硅                  B．CsCl>KCl>NaCl   

C．SiO₂>CO₂>He                          D．Br₂> I₂>He

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是： 

A．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：           B．CCl₄的電子式：                                                        

C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O              D．MgCl₂的電子式：

石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子結(jié)構(gòu)如圖所示，如果將每對(duì)相鄰原子間的化學(xué)鍵看成是一個(gè)化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學(xué)鍵數(shù)目的比是：

　A．1∶1            B．1∶2            C．1∶3            D．2∶3

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：        

A．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₄中所含C－H鍵數(shù)為4N_A

C．在1L0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，所含CH₃COOH分子數(shù)為0.1N_A

D．1 mol 二氧化硅晶體中含Si—O鍵的數(shù)目為4 N_A

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是：

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與化學(xué)鍵鍵能無(wú)關(guān)的是：

①HF、HCl 、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱    ②NH₃易液化

③F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸點(diǎn)逐漸升高        ④H₂S的熔沸點(diǎn)小于H₂O的熔、沸點(diǎn) 

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低

  A．①③④          B．③④          C．②③④         D．全部

某物質(zhì)化學(xué)式為NH₅，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH₅的描述中不正確的是：

A．NH₅與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)           B．NH₅屬于分子晶體

C．NH₅中含有離子鍵、普通共價(jià)鍵和配位鍵   D．NH₅與NH₃溶于水后均呈堿性

下列各組排列順序中正確的是 

A．微粒半徑:Na⁺>K⁺>Cl^->S^2-                     B．穩(wěn)定性:HI> HBr>HCl>HF

C．酸性: HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₄SiO₄       D．熔點(diǎn)：金剛石＞NaCl＞可燃冰＞Na

下列變化中，不需破壞化學(xué)鍵的是                                    

A、加熱氯化銨      B、干冰氣化         C、食鹽熔化        D、氯化氫溶于水

氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是

A．氯化鈉和金剛石                     B．金剛石和二氧化硅

C．冰和干冰                           D．二氧化硫和二氧化硅