右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是

       A．NH₃(H₂O含石蕊)紅色噴泉           　B．NO₂(H₂O含石蕊)紅色噴泉

       C．CO₂(NaOH溶液)無色噴泉           　D．HCl(AgNO₃溶液)白色噴泉

下列各實驗現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．SO₂和氯水都能使品紅溶液褪色

C．將SO₂通入氯化鋇溶液至飽和，再加入足量硝酸或苛性鈉溶液，都產(chǎn)生白色沉淀

D．濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵質(zhì)容器儲運

設阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A ，下列說法錯誤的是

A．2 g ²H₂¹⁶O含有的共用電子對數(shù)目為0.2 n_A

B．3 mol NO₂與足量H₂O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 n_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3 n_A

D．12.8 g銅與含0.4molH₂SO₄的濃硫酸充分反應，生成的SO₂氣體分子數(shù)為0.2 n_A

不定項選擇題：本題包括6小題，每小題3分，共計18分。每小題有一個或兩個選項符合題意。

下列反應的離子方程式書寫錯誤的是

A．向硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺＋NO₃^－＋4H⁺＝ 3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

B．銅和稀硝酸的反應：Cu＋4H^＋＋NO₃^－＝Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

C．向氯化鐵溶液中加入稀氨水：Fe^3＋＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓

D．Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄溶液的混合加熱：

Ba^2＋＋2OH^－＋2NH₄^＋＋SO₄^2－BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O

下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是

A．反應速率：兩者相同                    B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深    D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C．在Z導管出來的氣體中沒有二氧化碳

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

(10分) (1) 氨（NH₃）是重要的含氮化合物。1774年該氣體由英國普里斯特里制得。為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置。

① 實驗裝置和所用藥品都正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”)          ；

② 寫出實驗室制取氨氣的化學方程式                            。

(2) 一組同學設計出右圖所示裝置來進行“鐵與濃硫酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

① 實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c 。其目的是                。

② 在d中加適量NaOH溶液，向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸，塞緊橡皮塞。此時鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了_________     ；給試管c加熱，當開始有氣泡產(chǎn)生時反應的化學方程式是                ，

d中反應的離子方程式是                。

有下列物質(zhì)：① NaOH固體；② 濃硫酸；③ NH₄NO₃晶體；④ CaO固體�，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的盛有紅墨水的水面呈現(xiàn)如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是

A．① ② ③ ④               B．① ② ④

C．② ③ ④                  D．① ② ③

如右圖所示，試管①中盛有96℃的水，試管②中充滿氣體 B，將液體A滴入試管②中，充分反應后打開夾子K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰。則A與B可能是       （      ）?A．水與氮氣 ?w*w^w.k&s#5@u.c~o*m

B．稀硫酸與一氧化碳?

C．飽和食鹽水與氯氣?

D．濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳    ?