進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是                                            (     )

A．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，說明此位置指示的是被蒸餾出物質(zhì)的沸點。

C．.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現(xiàn)了漂白性           

D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為                                                                  （     ）

A．              B．       C．          D．

(11分)下列是與硫元素相關的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是                             。

（2反應一段時間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到                        。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有               性。

（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是              ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是                           。

（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是          、          、          、          （要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學式）。

（5）取下C試管,試管中溶液渾濁,煮沸后,再加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子(反應①)。向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清(反應②)，加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應①和反應②的離子方程式                                                                      

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

下列分析或結(jié)果錯誤的是

A．原混合酸中NO₃^－物質(zhì)的量為0.2 mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

D．H₂SO₄濃度為5 mol·L^－1

下列反應中，產(chǎn)物不會隨反應物量的改變而改變的是          

              A．鈉與氧氣          B．稀硫酸與鋁片

              C．二氧化硫與氨水                      D．稀硝酸與鐵粉

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應

B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO₄溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

C．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

D．工業(yè)制玻璃的主要反應之一：高溫下Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑

該反應原理可用“強酸H₂CO₃制弱酸H₂SiO₃”來解釋

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 

將0.1mol Cu與40ml 10mol/LHNO₃充分反應，測得反應后的溶液里含有a molH⁺

由此可知                                                     

A．生成的氣體一定是NO₂，在標準狀況下的體積4.48 L
B．生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49L
C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol
D．反應后的溶液里含有0.2mol NO₃^－

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應顯示硫酸具有酸性    

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

       C．刺激性氣味的氣體是氨氣    

D．反應中硫酸作氧化劑

實驗是化學研究的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（    ）