下列文字表述與離子方程式對應且正確的是  

A．用石墨作電極電解NaCl溶液：2C1^－+2H₂O電解====C1₂↑+2OH^－+H₂↑學科

B．硫氫化鈉的水解：HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－科網

C．硫化鈉的水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

                                 D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應：HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₂轉化為SO₃時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用陽離子交換膜法，可防止陰極室產生的C1₂進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量與陰極析出銅的質量相等

(10分)FeCl₃可作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的方程式為 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。

（1）將上述反應設計成的原電池如下左圖所示，請回答下列問題：

①電極X的材料是             ；電解質溶液Y是                   。

（2）腐蝕銅板后的廢腐蝕液中，含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂等物質，用電解法可回收銅且得到FeCl₃溶液，其工作原理如上右圖所示。請回答下列問題：

①該電解槽陰極的反應式是                     、                        。

②陰離子交換膜中通過的離子主要是     ，F(xiàn)eCl₃溶液從出口       （填寫 “A”或“B”）導出。

PH = a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的PH＞a，則該電解質可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (   )

A．NaOH      　B．H2SO4     　 C．K2CO3    　D．Na2SO4

下列反應的離子方程式正確的是                                         (   )

       A．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

       B．紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H2S       2H+ + S2－

       C．將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7  

2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O

       D．惰性電極電解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O        Cu + O2↑+ 4H+

（8分）

如圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產生。

試回答：

   ⑴ 電源電極X名稱為__（填“正極”或“負極”）

⑵ 各燒杯中溶液的 pH變化：（填“增大”、

“減小”或“不變”）

A池________________，B池________________，C池________________。

⑶ 寫出B池中所發(fā)生的電解反應方程式：

___________________________________、_____________________________________。

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是                                     

A．向膽礬晶體中加入一定量的濃硫酸，攪拌，可觀察到晶體由藍色變?yōu)榘咨?/p>

B．鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，并產生耀眼的光芒

C．新制的氯水滴到藍色的石蕊試紙上，只能看到試紙變紅

D．電解飽和食鹽水后的溶液滴入酚酞試液變紅

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl^-、Br^-、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，正極反應式為：O₂ +2 H₂O + 4e^-= 4OH^-

B．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02g H₂ 時，a 極周圍會產生0.02g H₂

C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．電解時，a 電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明當其它條件相同時Br^-的還原性強于Cl^-

（10分）工業(yè)含鉻（Cr）廢水的處理原理是將Cr₂O₇^2－轉化為Cr^3＋，再將Cr^3＋轉化為沉淀。廢水pH與Cr₂O₇^2－轉化為Cr^3＋的關系如圖1，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：

請根據以上知識回答下列問題：

⑴ 含鉻廢水預處理的方法是                                                   。

⑵ 在圖2中連接鐵棒的一極是電源的     極。

⑶ 實驗中除能觀察到廢水顏色發(fā)生變化外，還能觀察到的現(xiàn)象是                 。

表一：

⑷ 當廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時，切斷電源，取出電極，再調節(jié)電解液的pH至8左右。調節(jié)pH的目的是                                                。

⑸ 含鉻廢水國家排放標準為含量≤0.1000mg/L。取上述電解后的廢水200.00mL，調節(jié)pH＝1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL。已知酸性條件下，I^－被Cr₂O₇^2－氧化的產物為I₂。用計算所得數(shù)據說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標準                              。

（9分）某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦：MnO₂含量≥65%, SiO₂含量約20%，Al₂O₃含量約4%，其余為水分；閃鋅礦：ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂含量約7%，其余為水分�？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ后過濾所得濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃等。試寫出反應Ⅰ中生成CuSO₄的化學方程式      ▲       。

（2）反應Ⅱ加入適量鋅的作用是       ▲      。如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為       ▲       。

（3）反應Ⅴ的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為     ▲     。

（4）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要的原料是      ▲      。