（12分）21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)   △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1

（1）鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發(fā)生

水解的離子方程式為                                                  。

（2）反應(yīng)Ⅰ在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為                                             ；反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為                                          。

（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有             。

（4）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右

圖所示。圖中b是電源的        極，陰極的電極反應(yīng)式為                                              。

（9分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H==-98kJ/mol。開始時(shí)在100L的密閉容器中加

入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)

K=____________________

（2）一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增

大的是____________（填字母）。

A.保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3     B.保持溫度和容器體積不變，充入2molN2

C.保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3             

E.升高溫度            F．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入

SO2的電極的電極反應(yīng)式：_____________

（4）若通入SO2的速率為2.24L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定

持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流

入速率應(yīng)為_______________mL/min。

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li⁺+FeS+2e^－＝Li₂S+Fe  有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e^－=Al³⁺   B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

C．充電時(shí)該電池的電池反應(yīng)式為：Li₂S+Fe＝2Li+FeS

D．放電時(shí)，在正極上是Li⁺得電子被還原

（14分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動(dòng)順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。

⑴根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有                 。

腐蝕速率/g.m^-2.h^-1

⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及該反應(yīng)原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：     　　。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同，其在三種稀硫

酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列

有關(guān)說法正確的是          (填寫序號)。

  　A．酸的氧化性越強(qiáng)，對該合金的腐蝕速率越大

  　B．稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱

⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量

以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，

并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收。

步驟一：電解精制

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的    極相連。電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)    （填“變大”、“不變”或“變小”）。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：       。

殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                             。

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說法正確的是                            （    ）

       A．電解熔融Ce0₂制Ce，鈰在陽極獲得

       B．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

       C．用Ce（S0₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

       D．四種穩(wěn)定的核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它們互稱為同位素

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是   

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含分子數(shù)為N_A

C．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A

D．電解精煉銅時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5N_A

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物(能傳導(dǎo)O^2－)作為電解質(zhì)。其工作原理如右圖所示，下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是 

       A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：O₂＋4e^－=2O^2－

       B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

       C．若H₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：

H₂＋2OH^－－4e^－=2H^＋＋H₂O

       D．若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：

C₂H₄＋6O^2－－12e^－=2CO₂＋2H₂O

右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是

A．電解一段時(shí)間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生還原反應(yīng)

C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

下列離子方程式書寫正確的是                  （    ）

       A．用銅作電極電解硫酸銅溶液： 2Cu^2＋＋2H₂O通電4H^＋＋2Cu＋O₂↑

       B．偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：2AlO₂^—+CO₂+3H₂O＝2Al（OH）₃↓+CO₃^2—

       C．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋2H₂O

       D．Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd（OH）₂ + 2Ni（OH）₂有關(guān)該電池的說法正確的                       （    ）

       A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）₂－e^—+ OH^－= NiOOH＋H₂O

       B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

       C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

       D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^－向正極移動(dòng)