下圖表示可逆反應(yīng)L（固）＋G（氣）2R（氣）在不同溫度、壓強(qiáng)下，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)量的關(guān)系，已知，下列說(shuō)法中正確的是         

　　A．Y軸表示R的體積分?jǐn)?shù)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　　B．Y軸表示G的體積分?jǐn)?shù)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　　C．Y軸表示L的質(zhì)量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．Y軸表示R的分解率，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

（10分）有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)：

3A（g）＋B（g）　　　xC（g）達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝　　　　，若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不.相等，則x＝　　　　。

（2）平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等　　　　　（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　。

（3）若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為　　　　　。

（10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：www.ks5.u.com

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。

(2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。

A、容器中壓強(qiáng)不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)；D、c(CO₂)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為      ℃

（10分）氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在一定條件下使之反應(yīng)，溫度高于100℃，經(jīng)過(guò)5min而達(dá)到平衡，經(jīng)過(guò)測(cè)定物質(zhì)的濃度分別為：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O₂) = 0.2mol/L，c(Cl₂) = 0.1mol/L。則：

 ⑴寫出反應(yīng)的方程式____________________________________________；

⑵開始時(shí)c (HCl) = _________________，c (O₂) = ____________________；

⑶從反應(yīng)開始到反應(yīng)平衡時(shí)，v(HCl) = _________________；

⑷反應(yīng)后壓強(qiáng)是反應(yīng)前的_________倍。

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)  DH＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)         　　　 B．降低溫度和減小壓強(qiáng)

C．降低溫度和增大壓強(qiáng)          　　　D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

800℃時(shí)，a、b、c三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖，由圖分析能得出結(jié)論

A．a(chǎn)是生成物　　　

B．正反應(yīng)是一個(gè)體積增大的反應(yīng)

C．若增大壓強(qiáng)，a的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率增大　 

某溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：。下列敘述正確的是 

  A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大    B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

  C．升高體系的溫度，平衡逆向移動(dòng)   D．勒夏特列原理對(duì)該反應(yīng)不適應(yīng)

合成氮反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生成流程如下：

  關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法中不正確的是

  A．混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想

  B．合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行

  C．對(duì)原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率

  D．使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   A．Z生成的速率與Z分解的速率相等    B．單位時(shí)間生成n mol X，同時(shí)生成2n mol Y

   C．X、Y、Z的濃度不再變化           D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為l：2：2

(10分)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N和O的反應(yīng)：

    ，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究。 

    (1)右圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的

    NO發(fā)生分解過(guò)程中N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，

根據(jù)圖像判斷反應(yīng)，為______

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

    (2)2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入

與，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃

時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。該溫度下，若

開始時(shí)向上述容器中充入Nz與O_z均為1 m01，則達(dá)到平衡后

N₂的轉(zhuǎn)化率為______________________________。

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。