（12分） 設(shè)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：

(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)

  式：K=____________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)

  此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)

  ③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有___________________

  (填寫序號(hào))。

  A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的

情況：

①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________________________________

②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________________________________

一定溫度下的反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列敘述不能表明它達(dá)到化學(xué)平衡的是

A．A、B、C的濃度不再變化       

 B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

D．C的生成速率與C的分解速率相等

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺。

B．對(duì)CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深。

C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離。

D．工業(yè)上合成NH₃的反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施。            

有一可逆反應(yīng) 2A(g)＋3B(g)xC(g)，若按下列兩種配比在同溫同容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

⑴0.8 mol A、1.2 mol B、1.2 mol C       ⑵1.4 mol A、2.1 mol B、0.6 mol C

達(dá)到平衡后，C的百分含量相等，則該化學(xué)方程式中x的值可能為

       A．2              B．3             C．4          D．5

用來表示可逆反應(yīng)：2A_（g）＋B_（g）2C_（g）ΔH＜0的正確圖象是下圖中的（   ）

A                 B                 C                   D

（12分）在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）， 已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH₃，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH₃（見下表中編號(hào)①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)___________（填字母序號(hào)）。

A．N₂的轉(zhuǎn)化率越高              B．NH₃的產(chǎn)量越大

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底          D．化學(xué)反應(yīng)速度越快

（3）a與b的關(guān)系是：a    b（填＞、＜、＝）

（4）填寫下表：

一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A．以X的反應(yīng)速率為0.001 mol·L^－1·s^－1        

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小       

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0

在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO₂  N₂O₄＋Q，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度中不變的是            

A.③⑤                B.③④          C.②④                     D.①③

兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，B中充入SO­₂和O₂各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，對(duì)此反應(yīng)，下述不正確的是                                                         

   A．反應(yīng)速率B＞A                   B．SO₂的轉(zhuǎn)化率B＞A

C．平衡時(shí)各組分含量B = A           D．平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)B＞A

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是                          

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁                       

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁  

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁