（12分）t℃時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）       xC（g），△H<0；在2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L^—1，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

   （1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為             。

   （2）x=          ，平衡常數(shù)K=         。

   （3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）                。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C．不移動(dòng)

   （4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=         mol。

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為              。

（12分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。

⑴圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是______（選填“A”、“B”或“C”）；

⑵圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式：___________________________________；

⑶下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀結(jié)構(gòu)如下圖所示，

則上表中X＝_______________。

⑷0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應(yīng)生成固態(tài)P₄O₆放出的熱量為_(kāi)__________kJ。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )

A. NH₄NO₃ 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過(guò)程

B. 過(guò)熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋。

C. 對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小

D. 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程

（8分）

自由能△G=△H-T△S判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性更科學(xué)，等式中T為熱力學(xué)溫度，恒大于零。當(dāng)：△G<0，過(guò)程自發(fā)；△G>0，過(guò)程不自發(fā)（逆過(guò)程自發(fā)）；△G=0，達(dá)到平衡態(tài)。已知：C（石墨，S）＝C（金剛石，S），△H=+1.9 kJ·mol^-1，△S=—3.4 J·mol^-1·K^-1�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）石墨比金剛石         （穩(wěn)定或不穩(wěn)定），常溫下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是         （自發(fā)或非自發(fā)）過(guò)程。

（2）地下核爆炸會(huì)使地層中的碳生成少量金剛石，判斷核爆炸產(chǎn)生的高溫能否改變?cè)摲磻?yīng)的自發(fā)性？       。根據(jù)該事實(shí)分析，你認(rèn)為某些特殊反應(yīng)的自發(fā)性有時(shí)還與         有關(guān)。

已知復(fù)分解反應(yīng)2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，    測(cè)得濃度均為0.1mol·L^-1的下列六種溶液的pH：

表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性  弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是

      A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

      B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

      C．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

      D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

下列說(shuō)法中正確的是 

 A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

 B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變     

C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)    

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

對(duì)于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)后體系的

A．混亂度減少，能量增加                B．混亂度增大，能量降低

C．混亂度減少，能量降低                D．混亂度增大，能量增加

以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來(lái)解釋的是

A.硝酸銨自發(fā)地溶于水

B.CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s)     △H=-175.7kJ/mol

C.(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)      △H=+74.9kJ/mol

D.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)      △H=-285.8kJ/mol

符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)肯定是自發(fā)的是

A．△H＜0，△S＜0              B．△H＜0，△S＞0

C．△H＞0，△S＞0              D．△H＞0，△S＜0

下列變化過(guò)程中，△S<0的是

A．氯化鈉溶于水                 B．NH₃(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NH₄Cl(s)

C．干冰（CO₂）的升華           D．CaCO₃（s）分解為CaO(s)和CO₂(g)