已ww w.ks 5u.c om知，0.1 mol·L^-1的酸式鹽NaHA溶液pH=5，且 c(H₂A)＞c(H⁺)。則下列判斷正確的是

       A．c (A^2—) ＞ c(H₂A)        B．HA^—的水解抑制了HA^—的電離

       C．HA^—的水解和電離相互促進(jìn)  D．c(OH^—) = c(HA^—)+c(A^2—)+c(H₂A)

（10分）氫氧化鎳是堿性二次電池的正極材料。尿素高溫水解是合成Ni (OH )₂方法之一。但尿素水解產(chǎn)生的氨很易進(jìn)入Ni (OH )₂ 的結(jié)構(gòu)中。Ni(OH )₂ 中氨含量高低是評(píng)價(jià)Ni (OH )₂ 電化學(xué)活性的重要依據(jù)。某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定Ni(OH )₂中氨含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①蒸氨：將Ni (OH ) ₂ 分別溶于水和硫酸，再加入40%過(guò)量NaOH 溶液，加熱蒸出所有的氨，并用15 mL 0 .1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液吸收。

②滴定：將燒杯中所得吸收液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶，向錐形瓶中加入少量水進(jìn)行稀釋并滴入1～2滴甲基紅一亞甲基藍(lán)混合指示劑（變色范圍5.2～5.6），用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的硫酸，當(dāng)溶液顏色由紅紫色轉(zhuǎn)為綠色時(shí)，即為滴定終點(diǎn)。

根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）吸收氨時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

（2）氨的吸收裝置如右圖所示，燒杯中倒置漏斗的作用是

                                         。

（3）滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)                  。

堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氨的含量

               (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

（4）準(zhǔn)確稱取 0.5 g Ni(OH ) ₂樣品，經(jīng)處理后再用濃度為 0.1000 mol·L^-1 的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了20.00 mL。則此樣品中氨的含量為                  。

關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是                                        (   )

A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小

D．Na2 S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-

下列敘述正確的是                                               (   )

A．0.1 mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降

25 ℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判斷不正確的是

A. 均存在電離平衡和水解平衡

B. 存在的粒子種類相同

C. c(OH^-)前者大于后者

D. 分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO₃^3-)均增大

下列溶液

中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系不正確的是

A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等體積的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：

c(K⁺)＞c(HA)＞c(Cl^-)＞c(A^-)

B．c₁  mol/L  pH＝a的醋酸，c₂ mol/L  pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，則c₁ ＞10 c₂

C．濃度均為0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)]

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(H^＋)＋c(H₂A)＝c(OH^－)＋c(A^2－)

某弱酸的酸式鹽有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈堿性。50℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L^－1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的關(guān)系是

A．c(H⁺)•c(OH^－) ＞ 1×10^－14

B．c(H⁺) + 2c(H₃XO₄) + c(H₂XO₄^－) ＝ c(XO₄^3－) + c(OH^－)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(H₂XO₄^－)+ c(OH^－)+ 2c(HXO₄^2－)+ 3c(XO₄^3－)

D．c(H⁺) + c(H₃XO₄)＝c(HXO₄^2－)+ 2c(XO₄^3－)+ c(OH^－)

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：

c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是      

A．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^-)＋2c(RO₃^2-)

C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH₄)₂CO₃   ②(NH₄)₂SO₄    ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄^＋)大�。孩伲舰冢劲�

B．將物質(zhì)的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c(K^＋)＝c(HC₂O₄^－)＋

c(H₂C₂O₄)

C．0.1mol·L^－1 K₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄的混合溶液：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(H₂PO₄^－)＋2c(HPO₄^2－)＋3c(PO₄^3－)＋c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1 CH₃COONa與0.15mol·L^－1 HCl等體積混合：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)